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設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①28g N₆₀（結(jié)構(gòu)如圖）單質(zhì)中含有的N-N鍵個(gè)數(shù)為3N_A
②常溫常壓下，22.4L N₂氣體的分子數(shù)小于N_A
③在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為8N_A
④13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2N_A
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O₂各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，11.2L乙烯、乙炔的混合物中σ 鍵數(shù)目為5N_A．

M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題．如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍關(guān)注．
I．（l）CO₂與H₂可用來(lái)合成可再生能源甲醇，己知CH₃OH（1）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-l、
H₂（g）燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g^-1，則CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（1）+H₂O（1）
△H=．
（2）現(xiàn)將0.8mol CO₂和2.4mol H₂充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是．
A．該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．當(dāng)容器內(nèi)CO₂氣體體積分?jǐn)?shù)恒定時(shí)，該反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡常數(shù)；K（T₁）＞K（T₂），則T₁＜T₂
D．現(xiàn)有該反應(yīng)的X、Y兩種催化劑，X能使正反應(yīng)速率加快約5xl0⁵倍、Y能使逆反應(yīng)速率加快約8×10⁶倍（其他條件相同）：故在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇X為催化劑更合適
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為68.75%．如圖1中的曲線表示該 反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的CO₂濃度變化．

①若反應(yīng)延續(xù)至70s．請(qǐng)?jiān)趫D1中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
②某化學(xué)興趣小組采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比法分析改變實(shí)驗(yàn)條件對(duì)該反應(yīng)進(jìn)程的影響，每次只改變一個(gè)條件，并采集反應(yīng)進(jìn)程中CO₂的濃度變化，在原有反應(yīng)進(jìn)程圖象上繪制對(duì)應(yīng)的曲線．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	CO2起始濃度/mol?L-1	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)壓強(qiáng)/kPa	是否加入催化劑
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

但是該小組負(fù)責(zé)繪制圖線的學(xué)生未將曲線（虛線）繪制完整（見(jiàn)圖2），也忘記了注明每條曲線所對(duì)應(yīng)改變的條件，請(qǐng)把每個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)與圖2中對(duì)應(yīng)的字母進(jìn)行連線．

II．（1）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=l．5xl0^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，請(qǐng)完成下表有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知l0^-5.60=2.5xl0^-6）

弱酸化學(xué)式	HC1O	H2CO3
電離平衡常數(shù)	4.7×l0-8	Ka1=     Ka2=5.6x l0-11

現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中滴入少量的氯水，寫(xiě)出Cl₂與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃、CdCO₃均為難溶物質(zhì)，現(xiàn)向一含有Ca²⁺、Cd²⁺的混合液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CdCO₃沉淀，則可確知．
A．Ksp（CdCO₃）＜Ksp（CaCO₃）B．c（Cd²⁺）＜c（Ca²⁺）C．

c(Cd2+)

c(ca2+)

＞

KsP(CdCO3)

Ksp(CaCO3)

D．

c(Cd2+)

c(Ca2+)

＜

Ksp(CdCO3)

Ksp(CaCO3)

Ⅲ．電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應(yīng)式為．②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜B　�、陔x子半徑A＞B　　③原子序數(shù)A＞B�、茉�子最外層電子數(shù)A=B⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等．其中一定正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

電子數(shù)相同的兩種粒子我們稱二者為等電子體．如Na⁺和NH₄⁺均為10電子粒子．下列物質(zhì)中，不屬于C₃O₂的等電子體的是（　　）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl₂及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

（1）指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：
①；
②；
③；
④．
（2）在改過(guò)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：
①飽和食鹽水；
②濃硫酸；
③NaOH溶液．

某混合物A中，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．據(jù)此判斷：

（1）操作a的名稱為
（2）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式
（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程為．