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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

2006年8月末，甘肅省徽縣水陽(yáng)鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒．國(guó)家環(huán)�？偩峙沙鰧＜艺{(diào)查認(rèn)為，水陽(yáng)鄉(xiāng)的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍?zhǔn)住保撱U錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過(guò)程是先在空氣中煅燒方鉛礦（主要成分為PbS）制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛，致使排出的煙氣造成周邊土地已全部被鉛污染，雨水酸度增加形成酸雨．
（1）寫出火法煉鉛有關(guān)的化學(xué)方程式
 
；
 
．
（2）為了防止酸雨的形成，將排出的煙氣回收利用制硫酸．若煅燒50t含47.8%PbS的方鉛礦，在煙氣回收過(guò)程中硫的損失率為2%，計(jì)算可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量．試寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇與乙酸
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
制備少量氨氣
D、
分餾石油

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目： 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+．已知制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式為：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中還原劑是
 
，Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為
 
價(jià)，是
 
產(chǎn)物，每生成1mol Na2FeO4反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在方程式上標(biāo)明）
（3）Na2FeO4之所以能凈水，一個(gè)是利用其
 
性能消毒殺菌，另一個(gè)凈水的理由是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（　�。�
A、n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B、若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）
C、若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱
D、此時(shí)溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)的溶液呈中性
B、b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL
D、c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，分成兩份，一份滴加稀硫酸，除去Ba2+；另一份滴加硝酸銀溶液，除去Cl-，反應(yīng)中消耗稀硫酸x mol，硝酸銀y mol，則原溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

500mL含有0.40mol碳酸鈉的溶液和某濃度的400mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）
A、1.2mol/L
B、2 mol/L
C、0.2 mol/L
D、0.4mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若某溫度下，反應(yīng)后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11，則溶液中
c(Cl-)
c(Cl
O
-
3
)
=0.5
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3a mol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3a mol＜ne＜5a mol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

將16.8L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，試確定產(chǎn)物的組成及其物質(zhì)的量．

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