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二甲醚（DME）水蒸氣重整制氫是一種有效解決氫源的方案，其包含的化學反應有：
CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）△H₁=24.52kJ?mol^-1
CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=90.73kJ?mol^-1
H₂O（g）+CO（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=±M kJ?mol^-1
（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C≡O （CO）	C=O	H-O	H-H
鍵能（kJ?mol-1）	1070	801	463	436

對于反應H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），在一密閉容器中加入1mol H₂O（g）和1mol CO（g）充分反應后（填“放出”或“吸收”）的熱量（填“＞”、“=”或“＜”）M kJ．如圖中符合其能量變化的為．
A．B．
C．D．
（2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析許多化學反應的熱效應的基礎上，提出“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的”．請計算總反應式為CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）=2CO₂（g）+6H₂（g） 的△H=kJ?mol^-1；在一定條件下，體積恒定的密閉容器中發(fā)生該反應，下列能表示某時刻已達到了平衡狀態(tài)的是
（填選項）．
A．容器內氣體壓強不再發(fā)生改變
B．6v（CH₃OCH₃）=v（H₂）
C．各組分的密度不再發(fā)生改變
D． n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：3：2：6
E．CO₂的體積分數(shù)為

1

6

（3）已知CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g），一定溫度下在一2L密閉容器中充入0.1mol CH₃OCH₃（g）和0.2mol H₂O（g）發(fā)生該反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時CH₃OCH₃（g）的物質的量分數(shù)為10%，則用CH₃OH （g）表示的平均反應速率為；與反應前容器內壓強相比反應后容器內壓強（填“增大”、“不變”或“減小”）．

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH₄ （g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見如圖：
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
②根據(jù)如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO₂轉化率的措施
③該反應△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（雙選）
A、容器內壓強不再改變　　　
B、H₂的物質的量不再改變
C、當斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH₃OCH₃）與c（H₂O）的比值不再改變
當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數(shù)約為16.7%（即

1

6

），此時CO₂的轉化率是（用百分數(shù)表示）

按下列要求寫出相應反應的化學方程式．
（1）久置的油畫，白色部分（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水搓擦后又恢復原貌．寫出油畫恢復原貌的化學方程式．．
（2）氯氣通入淀粉碘化鉀中，會看到淀粉變藍，但通入過量氯氣藍色會消失，原因是氯氣將生成的碘單質又氧化，若反應的Cl₂和I₂物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，寫出藍色消失反應的化學方程式．．
（3）濃硫酸與銅片共熱時，反應后的溶液呈藍色，同時有黑色沉淀物出現(xiàn)．有人認為黑色沉淀物是生成了氧化銅，實際上這種黑色沉淀并不是氧化銅．寫出生成黑色沉淀物的化學方程式．．
（4）某學生在做化學實驗時，不慎被雙氧水燒傷，皮膚顏色變白，疼痛難忍，教師用少量稀高錳酸鉀溶液涂抹在燒傷處，結果有黑色固體生成，疼痛感覺立即消失，用水清洗皮膚后，皮膚顏色復原．寫出有關反應的化學方程式．．

膽礬晶體是硫酸銅的結晶水合物，其化學式為CuSO₄?5H₂O．在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體．（第（1）（2）問用小數(shù)表示）
（1）稱取0.10g含有雜質的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點，消耗硫酸10.08mL，則試樣中膽礬的質量分數(shù)為（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄；試樣中雜質不與酸堿反應）
（2）將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時間，測得剩余固體質量為0.960g．剩余固體中結晶水的質量分數(shù)為（保留三位小數(shù)）．
（3）將無水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體．現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416g．則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質的量之比為
（4）取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO₂氣體和672mL N₂O₄的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g．則x等于．

氯元素有多種鹽類，其中亞氯酸鈉（NaClO₂）亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）“反應1”中氧化劑與還原劑物質的比為；“反應2”的氧化劑是（化學式），該反應的化學方程式為．
（2）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是（化學式）．
（4）“冷卻結晶”后經(jīng)（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

（1）38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是；A的相對原子質量是；ACl₂的化學式是．
（2）質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c．則溶質的相對分子質量為．

鋁在自然界中主要以鋁礬土（Al₂O₃．xH₂O）氧化物的形式存在．鎵（Ga）常以極少量分散于鋁礦中．鋁和鎵的性質相似，如氫氧化物都是難溶的兩性氫氧化物．工業(yè)上提取鋁是以鋁礬土為原料，用NaOH溶液處理鋁礦，生成NaAlO₂和NaGaO₂；然后通入CO₂，得Al（OH）₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）；過濾，將沉淀干燥、灼燒得到Al₂O₃；最后將Al₂O₃在一定條件下高溫電解，在陰極上得到熔融的金屬鋁，純度可達99%左右，放出后鑄成鋁錠．

（1）寫出各步反應的化學方程式：
①
②
③
④
（2）在NaAlO₂和NaGaO₂的混合液中通入CO₂，只有Al（OH）₃沉淀，而沒有Ga（OH）₃沉淀的原因可能是
．

（1）已知氯氣跟水的反應是可逆反應，請用文字或化學用語解釋向氯水中加入NaHCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強的原因：．
（2）我國衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進行飲用水的消毒．
①ClO₂中的Cl元素的化合價為+4價，推測該分子的空間構型為 型，該分子為分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應，轉化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO₂）．該反應的化學方程式為．
③用ClO₂處理過的自來水中會殘留ClO₂，可用FeCl₂將其還原為Cl^-，F(xiàn)e²⁺轉化為Fe（OH）₃．現(xiàn)用V L（已換算為標準狀況）ClO₂處理一定量自來水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去．則該自來水中殘留ClO₂的物質的質量為g．

水，二氧化碳，葡萄糖是大家熟悉的與生命運動密切相關的三種化合物．                          
（1）說明葡萄糖、酒精與水、二氧化碳在什么條件下可以相互轉化，寫出有關的化學方程式
（2）植物光合作用能將水、二氧化碳轉化為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下可以轉化為酒精，這在太陽能的開發(fā)和利用上有什么重要意義？
（3）二氧化碳在大氣中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，試列舉引起這種變化的幾種可能原因和它可能引起的幾種影響？你對此有何感想？

關于下列各裝置的敘述中，錯誤的是（　�。�