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I：根據(jù)如圖圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）
（2）
II：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：A．使用催化劑B．改變壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)溫度．你認(rèn)為可行的方法是，理由是．

有¹H、D、T三種原子：
（1）在同溫同壓下，它們的單質(zhì)的密度之比是；
（2）1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是；
（3）1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是．

下表是元素周期表的一部分，回答下列關(guān)問題：

族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
周期
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號），它們可以形成（填離子或共價(jià)）化合物，寫出它的電子式
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是（填化學(xué)式），寫出兩者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對應(yīng)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	Mg的質(zhì)量	酸量	開始的反應(yīng)速率	產(chǎn)生 H2總量
Ⅰ	0.24g	HC1  0.2mol/L100mL	v1	n1
Ⅱ	0.24g	CH3COOH  0.2mol/L100mL	v2	n2

（1）試比較有關(guān)量的大小：v₁ v₂、n_ln₂（填“＞”“=”“＜”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v₁降低，但不改變n_l的值，試寫出兩種可行的方法：①②．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的0.8倍，且SO₂的物質(zhì)的量濃度為0.08mol?L^-1．則v（O₂）=mol?（L?min）^-1．平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為；
（2）下列條件能使正反應(yīng)速率加快的是（選填序號）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大  ⑤抽走一些SO₃氣體
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是（選填序號）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO₂的同時(shí)生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
⑦SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度之比不隨時(shí)間而變化．

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

（1）請寫出元素名稱：W，元素Z在周期表的位置；
（2）元素X可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是．它們的關(guān)系是
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，五種元素中最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的水化物是（化學(xué)式）．
（4）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖，X和M形成化合物的電子式．
（5）五種元素中半徑最小的元素的符號是．

實(shí)驗(yàn)室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O），其流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作1是
（2）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認(rèn)為是否合理？并給出你的理由
（3）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（4）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖中A、B、儀器的名稱，A；B；
②該裝置圖有幾處錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤．；（ 寫出兩處即可）
（5）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定：
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，
②滴定至終點(diǎn)耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實(shí)驗(yàn)最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）寫出下列元素符號：
B，C，E，
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是．
（3）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是．
（4）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；
（6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是．

1.5molNH₃的分子數(shù)為，N原子數(shù)為，H原子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為．

18g水中含有個(gè)氫原子，個(gè)電子．