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已知某單質(zhì)氣體A₂的摩爾質(zhì)量為析M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_Amol^-1，現(xiàn)有VL標(biāo)況下的該氣體，請用M、V、N_A的代數(shù)式填空．
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol；
（2）該氣體在標(biāo)況下的密度g/L；
（3）該氣體所含原子總數(shù)；
（4）一個A原子的質(zhì)量是g．

（1）相同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體，其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為，密度之比為．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比是，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍．

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，Q0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO₂（g）
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（2）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂電極的電極發(fā)生（填“氧化”
或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為．

A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO₂．A與C_nH_2n+1OH反應(yīng)可生成分子式為C_n+3H_2n+4O₂的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：．

為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽
（1）上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、、等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是．
（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是．

某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-      HA^-?H⁺+A^2-
回答下列問題：
（1）請判斷H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？，理由是．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
（3）Na₂A溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
（4）H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出離子方程式．