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一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．請回答下列問題：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L^-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x=．
②若反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度（填“大于”“等于”或“小于”）0.8mol?L^-．
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是（保留3位有效數(shù)字）．
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2N0₂（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
②用NO、O₂、NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
③混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
④O₂的物質(zhì)的量濃度不變．

（1）實(shí)驗(yàn)室用4mol SO₂與2mol O₂在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150mol/L．計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（3）氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O　　 　 正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：
①Na₂CO₃     ②NaHCO₃③NH₃?H₂O       ④CH₃COONa       ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是（填編號）；
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸；
乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值．
I．c（Na⁺）-c （A^-）=；
II．c（OH^-）-c（HA）=．

II．（物質(zhì)結(jié)構(gòu)題）下表為長式周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素

試回答下列問題：
（1）a分別與g、d形成的化合物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）．
該分子中d原子的雜化方式為．
（2）c、d、e、f元素的第一電離能（I₁）由小到大的順序?yàn)?div id="he9s5nn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>