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鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe₂O₃）等．
（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為． 該可燃?xì)怏w在酸性條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式．
（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)．但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學(xué)原理如下，請你用離子方程式和化學(xué)方程式補充完整．
①原電池反應(yīng)：負(fù)極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺、正極：；
②氫氧化物的形成：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂↓．
③氫氧化物的分解：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負(fù)極”），鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為．

在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測得CO₂的濃度隨時間變化的圖象如圖：
（1）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為；
（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
A．升高溫度                 B．增大壓強
C．增大H₂O（g）的濃度       D．減少CO₂（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H₂的濃度為0.4mol?L^-1．通過計算，判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
 （l）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母序號）
A．平衡常數(shù)K增大    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

減小
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：，該電池工作時，溶液中的OH^-向極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子mol．

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是．
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有（填序號）；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度         B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=；
（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為．
（4）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）⑦的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（6）②與⑥最簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱為＞．
（7）③與⑦氫化物的沸點高低為＞．

如圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L^-1稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的．
A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面．
Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
Ⅲ、定容時仰視刻度線．
Ⅳ、轉(zhuǎn)移時容量瓶中有少量蒸餾水．

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為；
（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化合物的電子式：．
Ⅱ由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體．則：

（1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：．
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L  D．13.44L．

用18.4mol?L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
A．用量筒取mL濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的H₂SO₄小心倒入容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生漏液
E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻溶液
G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切
據(jù)此填寫：
（1）上述各步的空白處應(yīng)分別填寫：AmL，G．
（2）正確的操作順序中倒數(shù)第二步是（填寫字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的（填寫序號）．
（4）進(jìn)行A步操作后，必須后，才能進(jìn)行下一步操作．
（5）下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是．（填入編號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．稀釋所用燒杯洗滌2～3次，洗滌液一并注入容量瓶
C．定容時，仰視讀刻度線
D．量取濃H₂SO₄時，仰視讀數(shù)．

配制400mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為（填“32.6g”或“31.61g”），
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序_．
（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）在如圖配制0.5mol?L^-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的（填序號）．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱．
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染．寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體．寫出④反應(yīng)離子方程式．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫出④反應(yīng)的離子方程式．