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實驗室用98%、密度為1.84g/cm³的硫酸，配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液220mL．
（1）計算：用量取mL 的濃硫酸
（2）實驗所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
（3）操作順序
①用量筒量取濃硫酸；②振蕩搖勻；③稀釋濃硫酸；④用膠頭滴管加水至刻度；
⑤將稀釋后的硫酸冷卻后轉入容量瓶   ⑥洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉入容量瓶中．
將實驗的操作順序用序號填好
（4）寫出下列操作的要求
a．稀釋濃硫酸的操作：
b．定容操作中應注意：加水至離容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管，滴至．
（5）某同學量取濃硫酸是俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會若定容時俯視刻度線，會；（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱有無影響？．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？，理由是．
（2）圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol/（L?min），
則v（O₂）=mol/（L?min）、v（SO₃）= mol/（L?min）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求計算過程）．

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是．
②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數據解釋原因．
③除去Mg²⁺的離子方程式是．
④檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測（填離子符號）．
（2）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是．
②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是．
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結合化學平衡原理解釋：．

汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體．選擇適當的催化劑可將CO、NO轉化為無毒氣體．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=akJ?moL^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol^-1
寫出NO轉化為無毒氣體的熱化學反應方程式；
（2）向IL的絕熱容器中充人NO和CO的混和氣體，在催化劑的作用下，反應過程中NO氣體的物質的量與時間的關系如圖所示．
①0～5minNO的平均反應速率v（NO）=mol?L^-1?min^-1
②平衡時測得絕熱容器內的壓強比反應前增大，關于該反應的說法正確的是（填選項）
A．是氣體分子數增多的反應
B．升高溫度平衡常數減小
C．反應物的總能量小于生成物的總能量．

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．據報道：在常溫常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH₃和O₂．
（1）已知：①H₂的燃燒熱是285.6kJ/mol；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式．
（2）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，若不改變起始加入的物質的量，則如圖關系圖正確的是．（填序號）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間/濃度（mol/L）	C（NH3）	C（O2）	C（NO）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5

①表格中的a=．
②反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是．
③反應在第2min到第4min時，O₂的平均反應速率為．
④若第6min時將容器的體積擴大為原來的2倍，則在其他條件不變的條件下再次達到平衡時C（NH₃） 的數值可能是下列的
A．0.12          B．0.15          C．0.20          D．0.3．

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后可將H₂與CO₂轉化為甲醇．已知：光催化制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ/mol；H₂與CO₂耦合反應：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應：2H₂O（l）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）的△H=kJ/mol．
你認為該方法需要解決的技術問題有（填字母）．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H₂從反應體系中有效分離，并與CO₂耦合催化轉化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應I：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11．
反應Ⅱ：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹．
①從原子利用率看，反應（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂═2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負極的電極反應式為．

天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是．
（4）如圖所示的裝置是由CH₄、O₂和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將能轉化為能．

（1）以CO₂為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO₂加氫制取低碳醇的反應如下：
反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應的熱化學方程式．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH．電解時陽極發(fā)生反應生成FeO₄^2-，該電極反應式為．
②與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，則該電池總反應的離子方程式為．
（3）a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為．
①（a+b）×63g；  ②（a+b）×189g；  ③（a+b）mol； ④VC-

9a+b

3

mol．

某有機化合物A含碳76.6%、氫6.4%、氧17%，它的相對分子質量約為甲烷的5.9倍，求其分子式．在常溫下，該有機物可與濃溴水反應生成白色沉淀，1mol該有機物恰好與3mol單質溴作用，確定該有機物的結構簡式．

A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現對A、B、C，D三種化合物分別做以下實驗：A是一種藍色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體．分別取A、B、C三種物質少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性．
（1）取A物質少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現固體溶解時，伴有氣泡產生．將56.8g A隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為6.72L．則A的化學式為．
（2）取B的水溶液2mL與新制Cu（OH）₂混合加熱，發(fā)現能出現磚紅色沉淀． 則物質B為．
（3）取16.8gC固體加強熱，將生成的氣體依次通過經稱量過的裝CaCl₂固體的干燥管和裝足量Ba（OH）₂水溶液的洗氣瓶，后經再次稱量發(fā)現干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g．
寫出C物質加入水后的或電離方程式或離子方程式并說明水溶液顯堿性的原因．
（4）D 是一種含氮質量分數為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成分的相對分子質量相同，則該物質的結構簡式為：；D為一種二元弱堿，則D與過量硫酸反應的產物是 （用化學式表示），D與一種黑色氧化物反應的產物中有一種氣態(tài)單質及（2）中出現的磚紅色物質．寫出其化學方程式：．