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依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag （s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質溶液Y是；
（2）銀電極為電池的極；銀電極上發(fā)生的電極反應式．
（3）外電路中的電子是從電極流向電極（填電極的材料）．
（4）利用反應Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂，設計一個原電池，在下面框圖內畫出有關的實驗裝置圖：

正極的電極反應式為．

如圖所示的裝置中，甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
試回答下列問題：
（1）圖中甲池通入CH₃OH電極的名稱是（填正、負極或陰、陽極，下同），乙池A電極的名稱是．
（2）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式：．
（3）乙池中反應的化學方程式為．
（4）乙池中盛有盛500mL 2mol/L AgNO₃溶液，當 B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂ mL（標準狀況）．若電解過程中無其他副反應發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計，則此時，乙池中溶液的pH為；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中鹽溶液可能是（填序號）．
A．MgSO₄      B．CuSO₄      C．NaCl     D．AgNO₃．

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸鉀的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則：每份溶液中：n（Ba²⁺）=mol，n（Cl^-）=mol；
200mL原混合溶液中：c（Cl^-）=mol?L^-1，c（K⁺）=mol?L^-1．

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上  述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發(fā)生以下反應：H₂+Br₂?2HBr．已知加入1molH₂和2molBr₂ 時，達到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則填寫下列空白：

編號	起始狀態(tài)（mol）			平衡時HBr 物質的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	n（n≥2m）

A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱；D中含氧官能團的結構簡式為．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應的有；既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應又能與Na₂CO₃溶液反應放出氣體的是．
（3）寫出D與NaOH反應的方程式
（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式
（5）按下圖C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，
則反應①的反應類型為；寫出反應②的化學方程式：
（6）G、H和D互為同分異構體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結構；
③G可以發(fā)生銀鏡反應，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結構簡式：G：；H：．

一定條件下把2mol SO₂和1mol O₂充入密閉容器中，反應2SO₂+O₂?2SO₃到達平衡時，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時SO₂、O₂和SO₃的物質的量．若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關系才能保證達到平衡時，反應混合物的質量分數與上述平衡時完全相同．則：
（1）a=0b=0c=．
（2）a=0.5 則b=，c=．
（3）a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：（一個只含a、c，另一只含 b、c）__、．

某化學興趣小組按如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答相關問題．

（1）第①步是將海帶放入（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速度并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是、（寫出兩條）．
（3）實驗進行到某一步驟時應檢驗碘的存在，具體方法是．
（4）海帶灰中還含有其他無機鹽類（硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等），這些鹽類是在流程圖中的第步（填編號）與碘分離的．
（5）寫出④中在酸性溶液下反應的離子方程式．

由銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：
（1）產生這些氣體消耗了多少克鋅？
（2）有多少mol電子通過了導線？
（3）200mL稀H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

寫出除去下列物質中混有的少量雜質的方法，并寫出有關反應的離子方程式．
（1）銅粉中混有鐵粉：方法：，離子方程式為．
（2）FeCl₂溶液中混有CuCl₂：方法：，離子方程式為．
（3）FeCl₃溶液中混有FeCl₂：方法：，離子方程式為．