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海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�

分子式為C₈H₁₀O的芳香族化合物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則其可能結(jié)構(gòu)有（　�。�

150℃時(shí)，某白色固體完全分解為NH₃、H₂O、CO₂三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12.7，則（　�。�

下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系，其中正確的是（　　）

相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH₃、兩個(gè)-CH₂-、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有四種，試寫(xiě)出其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．、、．

（1）將一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐充滿CO₂，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH的溶液．用膠布封罐口，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，罐壁又重新鼓起．
①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是，反應(yīng)的方程式．
②罐再鼓起的原因是，反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）某溶液中可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄、
、Al³⁺，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成．加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是，它們的物質(zhì)的量濃度之比為，所加淡黃色固體是（填化學(xué)式）．

水（H₂O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起到極其重要的作用，請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)．
①3NO₂（g）+H₂O=2HNO₃+NO　　�、�2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑　　　　�、�2H₂O═2H₂↑+O₂↑　　　請(qǐng)用序號(hào)填空．
水只做氧化劑的是；水只做還原劑的是；水既做氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的是．

由兩種常見(jiàn)金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)（部分產(chǎn)物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

（1）混合物A的成分是（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式為：．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：．

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）₃膠體中常常含有雜質(zhì)Cl^-離子．可用的方法除去Fe（OH）₃膠體中混有的雜質(zhì)Cl^-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用和的方法除去．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計(jì)外還有：、．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為kJ（填表達(dá)式）．