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有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機物的密度為3.49g/L（標況下），則第一種有機物的結構簡式為；第二種有機物的分子式為．

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是；氨易溶于水的原因是（寫出兩點即可）

Na₂O 23.9g溶于g水中所得溶液中

n(Na+)

n(H2O)

=

1

10

．

 某有機物的結構簡式為 （如圖）
（1）1mol該有機物與NaOH反應，要消耗mol的NaOH
（2）1mol該有機物與Na反應，要消耗mol的Na
（3）1mol該有機物與NaHCO₃反應，要消耗mol的NaHCO₃
（4）1mol該有機物與Na₂CO₃反應，要消耗mol的Na₂CO₃
（5）1mol該有機物與溴水反應，要消耗mol的Br₂
（6）1mol該有機物與H₂反應，要消耗mol的H₂．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該加，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為℃

（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：
CO（g）+2H₂（g）≒CH₃ OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度/0C	250	310	350
K/（mol/L）2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數據判斷△H  a0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得
c（CO）=0.5mol?L^-1，則此時的溫度為⁰C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

濃度mol/L 時間/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為．
②反應達到平衡時CO的轉化率為．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填序號）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加H₂的濃度．

在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個導電性實驗：①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量；②醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至過量；③澄清石灰水中通入CO₂至過量；④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢一致的是（填數學序號，下同），與B圖變化趨勢一致的是，與C圖變化趨勢一致的是．

某學生用12mol?L^-1的濃鹽酸制0.10mol?L^-1的稀鹽酸500ml．回答下列問題：
（1）量取濃鹽酸的體積為ml，應選用的量筒規(guī)格為．
（2）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為．
（3）配制時（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、、和試劑瓶．

科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構成，則：
（1）A的化學式為．
（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應相當劇烈，生成兩種常見的物質，該反應的化學方程式為：；
（3）此外，科學家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個數均相同），但D中陰離子的結構中含有一個過氧鍵：-O-O-，電導實驗表明，同條件下其電導能力與NaCl相同，該陰離子的化學式為，其與水反應生成過氧化氫的離子方程式為，該反應（填是或不是）氧化-還原反應．

同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質量之比為．