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鎂鋁合金10.2g與足量稀硫酸作用，在標準狀態(tài)下H₂11.2L，求原合金中鎂和鋁的質量？

如圖中所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為單質，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應用最廣泛的金屬單質之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉化關系，反應中生成的次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO₂在反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是；若反應①是在常溫條件下進行，則A是．
（3）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式．
（4）寫出B與F反應的離子方程式．

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第周期第族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為．
（3）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是．
（5）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為．

利用如圖所示裝置制取氧氣并進行相關的實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH₂O，用排水法收集氣體．
①過氧化鈉與水反應的化學方程式為：；
②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法．
（2）已知：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色；H₂O₂具有氧化性和漂白性．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．
①有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明．
②還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H₂O₂．試設計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能含有H₂O₂存在，請簡述實驗操作．．
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H₂O₂有關，請簡述實驗操作．

在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A．t₀～t₁　B．t₁～t₂　C．t₂～t₃ D．t₃～t₄　E．t₄～t₅　  F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強　B．減小壓強　  C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　     F．充入氮氣
t₁時刻； t₄時刻．
（3）依據(jù)（2）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為．

常溫（25℃）常壓下，有以等物質的量混合的A、B、C三種氣態(tài)烷烴的混合物2L，完全燃燒時消耗氧氣11L（相同狀況下）．若在壓強不變的條件下，將原混合氣體2L降溫至5℃，則體積減小到原來的93.3%．
（1）已知分子中碳原子數(shù)n≥5的烷烴在5℃時為液態(tài)，試推斷原混合氣體中是否含有n≥5的烷烴．
（2）試通過計算和推理判斷原混合物的組成，寫出A、B、C三種烷烴的結構簡式．

氧化還原反應是中學重要的反應原理：
（1）在水溶液中，YO₃^-與S^2-發(fā)生反應的離子方程式為：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O
①此反應中，發(fā)生氧化反應，YO₃^-中Y的化合價是．
②Y元素原子可能處于第族
（2）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
①配平：H⁺+MnO₄^-+H₂C₂O₄═CO₂↑+Mn²⁺+ H₂O
②反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為mol．
③測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
ⅰ）溶解CaC₂O₄沉淀時不能用鹽酸，原因是：．
ⅱ）若消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣g．

現(xiàn)有可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．

t₂：；t₃：．t₄：．

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①試比較K₁，、K₂的大小，K₁K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的化學平衡常數(shù)的值為．當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）

將2.3克金屬鈉放入適量的水中，待鈉完全反應后，測得反應后溶液的體積為200ml，（反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑求：
（1）反應后可產(chǎn)生H₂多少升？（標準狀況下）？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度？