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如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲池是 （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）B電極的名稱(chēng)是 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（3）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式：．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加5.4 g，甲池中理論上消耗O₂的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是．
A．MgSO₄     B．CuSO₄     C．NaCl     D．AgNO₃
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，負(fù)極的反應(yīng)式為．

某化學(xué)興趣小組利用由Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的混合物，模擬工業(yè)上提取銅的工藝，設(shè)計(jì)如圖所示的簡(jiǎn)單操作流程：

提示：Cu⁺在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu²⁺．
（1）若固體B的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為．此時(shí)，濾液A中鐵元素的存在形式為（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）金屬E與固體F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）檢驗(yàn)粗銅中含有金屬E單質(zhì)的試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）用電解法將上述粗銅進(jìn)行精煉時(shí)，下列敘述正確的是．
A．電解時(shí)以精銅作陰極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu²⁺
D．電解后，電解液中Cu²⁺濃度減�。�

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有種；
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是；
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾H₂發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（3）乙炔變成乙烯基乙炔的反應(yīng)類(lèi)型是；
（4）①寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色，又屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
②該物質(zhì)與溴水反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式．
（6）寫(xiě)出苯的一種同分異構(gòu)體，所有C原子處在同一條直線上．

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反應(yīng)①是（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=（用K₁、K₂表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，若t₂時(shí)只改變了一種外界條件，試判斷：改變的條件可能是．
②若t₄時(shí)降壓，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線．
II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)�在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是（填字母編號(hào)）．
A、c（H⁺）   B、

c(H+)

c(CH3COOH)

    C、c（H⁺）?c（OH^-）    D、

c(OH-)

c(H+)

．

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H₂可由下列反應(yīng)制�。篊H₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），試回答下列問(wèn)題．
①已知：CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）?H₂O（g）△H₂
則CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=（用含△H₁、△H₂的式子表示）
②一定條件下反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO+3H₂（g）中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，且T₂＞T₁，則上述反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B）的大小關(guān)系為K_AK_B．
③維持溫度T₂，將0.04mol CH₄（g）和0.04mol H₂O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)達(dá)到B點(diǎn)，測(cè)得CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K_B=，下列現(xiàn)象能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫(xiě)序號(hào)）
A．容器內(nèi)CH₄﹑H₂O﹑CO﹑H₂單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
B．容器內(nèi)氣體的密度恒定
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)恒定
D.3v（CO）=v（H₂）
④在上述B點(diǎn)平衡基礎(chǔ)上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點(diǎn)重新達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得CO有0.03mol，則a=．

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)的X的化學(xué)反應(yīng)速率
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol．t₀時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH₃的量為2mol；從t₁時(shí)刻開(kāi)始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）T℃時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：．
A．體系總壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H₂的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c（N₂）與c（NH₃）的比值不再改變
（3）t₁時(shí)刻，改變的外界條件是，平衡常數(shù)K（t₅～t₆） K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時(shí) v_正 v_逆．

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
PH	8.1	8.4	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填字母序號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．2C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+Na₂CO₃
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（填序號(hào)），其pH為（填數(shù)值）；pH最大的是（填序號(hào)）．
①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄
（3）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律，判斷C₆H₅OH溶液能否和Na₂CO₃反應(yīng)？；如果不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，如果能反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式；
（4）已知溶液積常數(shù)：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是，其離子反應(yīng)方程式為．

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應(yīng)：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=．
（2）科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周?chē)�的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為．
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈并生成氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機(jī)污染物4-CP．原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO₄^-?）．通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產(chǎn)生SO₄^-?的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對(duì)產(chǎn)生SO₄^-?的影響．
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，（填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^-?．

②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10^-4mol?L^-1、c（Na₂S₂O₈）=3.12×10^-3 mol?L^-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．已知 S₂O₈^2-+Fe²⁺═SO₄^-?+SO₄^2-+Fe³⁺．則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：（填序號(hào)）
A．反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產(chǎn)生更多的SO₄ˉ?．
B．Fe²⁺是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe²⁺）過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會(huì)與SO₄^-?發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO₄^-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于4-CP的降解．
③當(dāng)c（Fe²⁺）=3.2×10ˉ³mol?L^-1時(shí)，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為．

二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）ClO₂的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)中Cl₂是氧化產(chǎn)物
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO₂是還原產(chǎn)物
C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑有具有酸的作用
D．1mol NaClO₃參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO₃參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如下圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．指出工藝中方框中物質(zhì)為（填化學(xué)式），理由為．

（2）將NCl₃與NaClO₂（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO₂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）ClO₂能將電鍍廢水中的CN^-都氧化成無(wú)毒氣體而除去，自身被還原為Cl^-，寫(xiě)出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式．