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二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．比Cl₂更好．
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是．
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^-）．
飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定．ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示．當(dāng)pH≤2.0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-．反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
①請寫出pH≤2.0時ClO₂^-與I^-反應(yīng)的離子方程式．
②請完成相應(yīng)的實(shí)驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0．
步驟3：加入足量的KI晶體．
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL．
步驟5：．
步驟6：再用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

海帶中碘的檢驗的實(shí)驗步驟為：

（1）第②步為了加快溶解速度并使含碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是；（寫出兩條）．
（2）第③步操作中需使用的玻璃儀器有燒杯、和．
（3）某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗探究某食鹽樣品中是否加碘及所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種．請利用實(shí)驗室常用儀器、用品和下列限選試劑完成探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO₃、1.0mol/L HCl、1.0mol/LCH₃COOH、0.1mol/LAgNO₃、1.0mol/LNaHSO₃、1.0mol/LKI、3%H₂O₂、1%淀粉溶液、蒸餾水
查閱資料知：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+H₂O+3H⁺
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該食鹽樣品中含I₂
假設(shè)2：
假設(shè)3
假設(shè)4：該食鹽樣品不含碘
②設(shè)計實(shí)驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
③實(shí)驗過程
根據(jù)①中方案進(jìn)行實(shí)驗．在答題卡中按下表格式寫出實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取食鹽樣品約2g置于表面皿中，滴入3滴淀粉溶液	若顯藍(lán)色，則假設(shè)1成立．若不顯藍(lán)色，則進(jìn)行步驟2
步驟2：
步驟3：
…

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將飽和的D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）寫出飽和的D溶液滴入沸水中的離子方程式
（2）用可檢驗?zāi)z體的生成，紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：
（3）H₂O₂分子的電子式：
（4）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
（5）在C溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：、．

常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填字母）．
A．HCN           B．HClO　　　    C．H₂SO₄ D．CH₃COOH　　　E．H₂CO₃
（3）把CO₂氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為，原因為（用離子方程式表示）．
（4）要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，用離子方程式表示原理．

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）．   
a．Na₂CO₃         b．NaOH        c．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．
（3）電解飽和食鹽水可得到H₂和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗方法是．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO₂的量，有利于NaHCO₃晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是．
（5）由NaHCO₃制純堿的化學(xué)方程式為．
下列有關(guān)NaHCO₃和純堿的說法正確的是（填字母）
A．NaHCO₃屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO₃溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO₃大于純堿
D．除去NaHCO₃溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO₂．

將兩份等質(zhì)量的鐵粉，分別放入各100mL等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成氫氣的體積比為3：4，若將鐵粉與硫酸反應(yīng)后的溶液稀釋到200mL，測得溶液的pH=1，求：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵與稀硫酸產(chǎn)生的氫氣的體積．

溴被稱為“海洋元素”．已知Br₂的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．實(shí)驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：
步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽
步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂．
步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂
步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．
（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式．
（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是溴元素．
（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為．
（4）可用如圖實(shí)驗裝置精制粗溴．
①圖中冷卻水應(yīng)從B的口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
②C中加冰的目的是降溫，減少溴的．

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為．（用含m的代數(shù)式表示）
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．
（5）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量是mol，所含O原子的數(shù)目是個．

計算0.01mol/LHCl溶液pH值？在此溶液中由水電離出的c（H⁺）是多少？若將此酸50ml與50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的pH變?yōu)槎嗌�？（混合后體積的變化忽略不計）

下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物．這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．其中D是工業(yè)中最常用的金屬．回答：

（1）A、H分別為、 （填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）2.7克E與I完全反應(yīng)生成G，若G與J反應(yīng)生成3.9克不溶物H，則消耗J的物質(zhì)的量為．
（4）若實(shí)驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T（℃）	200	600	800
ρ（g/L）	6.881	2.650	1.517
氣體摩爾體積（L/mol）	38.8	71.6	88.0

則 600℃時無水H存在形式的分子式為．