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1.5mol NH₃的分子數是，電子的物質的量是，質子的物質的量是．

CuSO₄溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑．
（1）圖一是根據反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質溶液乙是溶液，Cu極的電極反應式是．
（2）圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為NaOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或O₂）．a處電極上發(fā)生的電極反應式是；鐵為電解池的極，當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為L．

填充下列表格

物質	指定的微粒數	質量（m） （g）	物質的量（n） （mol）	摩爾質量（M） （g/mol）	標況下體積（V） （L）
S	1.204×1023				--
Na2CO3		0.53		--	--
HCl			0.5mol	--

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量）（只有濃度小于1mol?L^-1的稀鹽酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反應才能根據反應的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應現象都是同樣的劇烈），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：
①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）；
②試管中氣球大小（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）Ⅰ?Ⅱ=；
③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應．
其中得出的結論是否正確．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：（注：每組固體完全溶解且完全反應）

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
A	50mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
B	50mL水	3.2g Na2CO3固體	20℃	23.3℃
C	50mL稀鹽酸	2.5g NaHCO3固體	20℃	17.4℃
D	50mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	24.4℃

請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、下端帶環(huán)狀玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過上述實驗可得出兩條結論：
a：Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應是（吸熱或放熱）反應；
b：NaHCO₃溶液和鹽酸的反應是（吸熱或放熱）反應．

（1）實驗室制取Cl₂的化學方程式為．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應的化學方程式為．在接電源（填“正”或“負”）極的電極上可以收集到Cl₂．

1）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為
2）據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的十倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次．假設放電過程中甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-．
（1）甲醇在極發(fā)生反應，其電極反應式是，正極的電極反應式是
（2）該電池總反應的離子方程式是．

（1）分別寫出三個符合：A+B═CaCl₂+H₂O+C （未配平）的化學方程式，這三個反應在工業(yè)生產或實驗室中被應用與制備物質．
，，．
（2）分別寫出三個有色物質與水發(fā)生的氧化還原方程式，在這三個反應中水既不做氧化劑也不做還原劑．
，，．

在25℃時，1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄  ②（NH₄）₂CO₃  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ④NH₄HSO₄  ⑤NH₄Cl的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為．

已知：H₂O?H⁺+OH^-（△H＞0），K_W為水的電離常數，完成下表．

改變條件	電離平衡移動方向	溶液中c（H+）	PH的變化	KW
升高溫度
加入酸
加入Na

將2.3g Na投入水中，欲使每100個水分子中含有1個Na⁺．則需要水的質量是．