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硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O₂的目的是；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃ 濃度相等    b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，將4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲乙．

下列各組物質(zhì)，
①和②和
③C₂H₆和④C₂H₆和⑤和         
⑥O₂和O₃⑦D和T⑧CH₄和CCl₄
（1）屬于脂環(huán)烴的是；（用編號(hào)填空，下同）
（2）互為同素異形體的是；
（3）互為同位素的是；
（4）互為同系物的是；
（5）互為同分異構(gòu)體的是；
（6）為同一物質(zhì)的是．

阿司匹林，其中能與NaOH溶液中和反應(yīng)的官能團(tuán)是（填名稱），長(zhǎng)期大量服用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和，若出現(xiàn)后者，應(yīng)立即停止用藥，并靜脈注射溶液．

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A：，B：（填“能”與“不能”） 如果不能，說(shuō)明其原因
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是，正極材料是，電解質(zhì)溶液是；
②寫出正極的電極反應(yīng)式，正極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．

已知反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO₂與H₂以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH₄．
（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），CO和H₂O（g）濃度變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v_（正）＞v_（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，濃度變化如圖所示．若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)方向，原子軌道呈形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了原理．
（3）F位于族區(qū)，其基態(tài)原子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為，檢驗(yàn)E元素的方法是．
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為g?cm^-3（用字母表示）．

鹽酸、硫酸、硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑：
（1）常溫下可用鐵、鋁的容器盛裝濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有性；
（2）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積可能是
A 40.32L B 32.24L C 20.16L D 13.44L
（3）若使（2）的反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式．

（1）工業(yè)電解食鹽水制氯氣的原理：
（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式．

已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H₁=-272.0KJ/mol；
2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7KJ/mol．
則Al與FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是（填“能”或“不能”），理由是．

（1）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為mol?L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)MgCl₂溶液的濃度為mol?L^-1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLNH₃氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為bg?cm^-3，該溶液物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．