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鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，有1mol的Na₂O₂反應(yīng)，有mol電子轉(zhuǎn)移．

C₁化學(xué)是指從一個(gè)碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂ CH₃OH，HCHO等）出發(fā)合成各種化學(xué)品的技術(shù)．從煤、天然氣制合成氣再進(jìn)一步制備各種化工產(chǎn)品和潔凈燃料，已成為當(dāng)今化學(xué)工業(yè)發(fā)展的必然趨勢(shì)．其中甲醇是C₁化學(xué)的基礎(chǔ)．
①CO與H₂按一定比例可生成乙二醇，則

n(CO)

n(H2)

=．（填數(shù)字）
②若汽油平均組成用C_mH_n表示，則合成汽油應(yīng)控制

n(CO)

n(H2)

=．（用m、n表示），
③甲醇在一定條件下與CO、H₂作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚可生成高分子，寫(xiě)出生成A的化學(xué)方程式：．

可逆反應(yīng)2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量
（3）保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)K
（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量．
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？，原因是．

W，X，Y，Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．

元素	有關(guān)信息
W	W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．
X	X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Y	單質(zhì)為黃綠色氣體，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HYO4
Z	Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為（n-1）d10ns1

（1）Y位于元素周期表周期第族：X的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（2）W的簡(jiǎn)單離子半徑X的簡(jiǎn)單離子半徑（填“＞”“＜”或“=”），Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”），W，X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）．
（3）在150℃左右時(shí)，化合物ZW與氫氣反應(yīng)生成紅色的Z₂W粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的分子名稱(chēng)為（任寫(xiě)一種）．
（5）在25℃，101kPa下，已知Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱110.05kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③	C	C是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有13種
⑤	E	通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置為．
（2）B原子核外電子云有 種伸展方向，B與C形成的化合物的化學(xué)式為．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯性，N的結(jié)構(gòu)式為．
③C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．
（4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫(xiě)）．

次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H₃PO₂是一種一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H₃PO₂中，P元素的化合價(jià)為．
②利用（H₃PO₂）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：（填化學(xué)式）．
③NaH₂PO₂為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．原因是（用離子方程式表示）．