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A物質(zhì)在3種不同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化情況如下表，而實(shí)驗(yàn)2中物質(zhì)A、B、C三中氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率（填“快”或“慢”），其原因可能是．
（4）分析圖1有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應(yīng)方程式．

（1）2013年12月2日我國(guó)成功發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：SiO₂+C+N₂

高溫

Si₂N₄+CO該反應(yīng)變化過程中的能量變化如圖所示．回答以下問題．
①上述反應(yīng)中的還原劑是，還原產(chǎn)物是．
②該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a　kJ/mol¹，平衡常數(shù)為K；

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①若500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，CO₂起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為．
②700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積
B．通入CO₂
C．升高溫度到900℃
D．使用合適的催化劑．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）這九種元素分別是①（填元素符號(hào)，下同）、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號(hào)）．
（4）⑥元素的氫化物是，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”） 7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色．用電子式表示出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水．
（1）填出元素符號(hào)ABC；
（2）C^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）A和C形成的化合物的電子式為，屬于化合物．

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數(shù)依次增大，Y的一種氫化物是實(shí)驗(yàn)室中常見的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應(yīng)生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示），被稱作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價(jià)鍵的類型為．
（3）Z的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒，生成物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為；過量的金屬鐵在Q的單質(zhì)中燃燒，生成物的化學(xué)式為．
（4）新裝修的室內(nèi)常含有甲醛（HOCO），寫出甲醛的電子式，化合物QY₂：具有很強(qiáng)的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內(nèi)甲醛，寫出相關(guān)化學(xué)方程式．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）；常溫時(shí)，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中K_h將（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為mol?L^-1（NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=

c(N H + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1）

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?div id="krou5lv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>