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（1）將該溫度下a mL pH=13NaOH溶液與b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；C、100mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中；D、100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是（填序號(hào)）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=．（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lg K_a，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①Na₂SO₃溶液中通入過(guò)量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為．
②根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液的pH=．（忽略Na₂SO₃的二級(jí)水解）

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．

（1）物質(zhì)F的名稱(chēng)是．
（2）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式是；物質(zhì)B的電子式是．
（3）C→E的化學(xué)方程式為；
（4）G→E的離子方程式為．

下列裝置可實(shí)現(xiàn)電解CuCl₂溶液，c、d均為石墨．讀圖回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ是池，Ⅱ是池．
（2）寫(xiě)出下列電極方程式Fe：；c：．
（3）當(dāng)Cu增重3.2g 時(shí)，Ⅱ中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為L（CuCl₂足量）．
（4）由原電池兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)可知：一個(gè)完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，一個(gè)是還原反應(yīng)式，并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為．

實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L^-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L^-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）．完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯．
（3）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
則：有mol HCl被氧化；產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱(chēng)為．
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時(shí)常需加入少量的；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO₂）：n（CO）=．
②若在1L密閉容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=．

某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是．

2013年4月1日，一場(chǎng)突如其來(lái)的H7N9（禽流感）襲擊我國(guó)，鬧得全國(guó)人民人心惶惶，在中國(guó)傳統(tǒng)的香料和中藥八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對(duì)抗禽流感的最佳良方--“達(dá)菲”的原材料．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示
（1）莽草酸的分子式為：．
（2）莽草酸中含有的三種官能團(tuán)的名稱(chēng)是：、、．
（3）下列有關(guān)莽草酸的說(shuō)法中不正確的是
A．一定條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．一定條件下，可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C．莽草酸分子中所有的碳原子處于同一平面
D．莽草酸可以與溴水、NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)
（4）請(qǐng)寫(xiě)出莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)速率極慢．下列說(shuō)法正確的是：
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)高壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=保留兩位小數(shù)）．
②前10min內(nèi)用v（NO）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a0（填“＞”、“=”或“＜”）．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)．
（2）乙醇與紅熱的銅絲反應(yīng)得到乙醛．
（3）乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)．