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元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）Z的氫化物（H₂Z）與乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度較小，其原因是
．
（2）Y與Z形成YZ₄^2-的空間構(gòu)型為．
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②若該化合物的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是 cm³（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）． 
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是_，由石蠟油獲得A是變化（“物理”或“化學(xué)”）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式：．
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，寫(xiě)出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，且K=1．
（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．
③若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則ab（填“大于”“小于”或“等于”）．
④CO和H₂O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/（L?min）
（2）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）．

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．增加水蒸氣            b．降低溫度
c．使用催化劑            d．增加氫氣濃度
（4）下列敘述中說(shuō)明反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達(dá)到平衡的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時(shí)
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑦條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

有下列幾組物質(zhì)或微粒：
A．¹₁H和²₁H       B．甲烷和乙烷     C．紅磷和白磷      D．金剛石、石墨和C₆₀
E．丁烷和異丁烷    F．       和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是；屬于同位素的是；屬于同素異形體的是；屬于同一種物質(zhì)的是；屬于同系物的是．（填字母編號(hào)）

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．回答下列問(wèn)題：

編號(hào)號(hào)元素素性質(zhì)質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符號(hào)是，⑧的元素名稱是．①在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是；名稱是；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示①的氫化物的形成過(guò)程：．
（5）寫(xiě)出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫(xiě)出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型常見(jiàn)氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）Y在周期表中位于；Z⁴⁺的核外電子排布式為；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為，X在該氫化物中以方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該（填“高于”或“低于”）X的該氫化物的熔點(diǎn)．
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點(diǎn)，則O^2-處于立方體的；
③在M晶體中，Z⁴⁺的氧配位數(shù)為．

現(xiàn)有下列有機(jī)物：①CH₃CH═CHCH₃②甲苯③CH₃CH═CH₂④C₂H₅OH⑤新戊烷⑥CH₂═C（CH₃）CH₃⑦溴乙烷⑧乙酸⑨乙醛⑩乙酸乙酯
（1）與①互為同系物的是（填序號(hào)，下同）
（2）與①互為同分異構(gòu)體的是．
（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，⑤的名稱應(yīng)為．
（4）能發(fā)生消去反應(yīng)的是．
（5）能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的是，反應(yīng)方程式為．
（6）能水解生成兩種有機(jī)物的是，反應(yīng)方程式為．