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物質(zhì)A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖1所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請回答：

陽離子	NH4+    H+    Na+
陰離子	OH-   CH3COO-    Cl-

（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系圖1，寫出物質(zhì)B的化學(xué)式：
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：
（3）圖2為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液過程中的pH變化．
①圖2中B的物質(zhì)的量的濃度為mol/L
②FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系可能是
（4）t℃時，A稀溶液中c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，C（OH^-）=10^-5mol?L^-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL 0.2mol?L^-1的C溶液與100mL 0.4mol?L^-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=．

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請按要求回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是．
a．離子半徑A＜B        b．電負性A＜B
c．單質(zhì)的熔點A＞B      d．A、B的單質(zhì)均能與某些氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為．C^n-比D²⁺少1個電子層．二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），晶體中一個D²⁺周圍和它最鄰近且等距離的D²⁺有個．
（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是．E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．已知位于晶胞內(nèi)部的4個原子，均位于體對角線的

1

4

或

3

4

處，E-E鍵長為a pm，則E晶體的密度為g/cm³（用含有N_A、a的式子表示，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)原子的價電子排布圖為；FO₃^3-離子的空間構(gòu)型為；二者的第一電離能是FSe（填“＞”或“＜”“=”）．

Ⅰ．Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料．下面列出了兩種制備Li₂FeSiO₄的方法：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄ 

惰性氣體  .

高溫

Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶解-凝膠法：

（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是；
（2）溶解-凝膠法中，檢驗有膠體產(chǎn)生的方法是；實驗中若制得1mol Li₂FeSiO₄，則整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li⁺的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為Li₂FeSiO₄

充電  .

放電

Li+LiFeSiO₄，該電池放電時，正極反應(yīng)式為．

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153°C）與氫氧化鐵制得．其結(jié)構(gòu)如圖．
（1）檸檬酸的晶體類型為．
（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe³⁺的價電子排布式為．
（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為
（填元素符號）．
（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為．
（5）I₂（Fe）I₃（Fe）（填“＞”或“＜”）．
（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為（填序號）．
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵
D．金屬鍵E．氫鍵F．范德華力
（7）H₃O⁺中H-O-H鍵角比H₂O中H-O-H鍵角大，原因是．

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是、．
（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)（可多選）．
A．加成反應(yīng)      B．取代反應(yīng)     C．水解反應(yīng)
D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應(yīng)方程式為．

菠菜富含鋅，葉酸，多種氨基酸和維生素，是一種營養(yǎng)價值極高的蔬菜，民俗相傳蔬菜與富鈣食物，如豆腐不可同時烹調(diào)，否則會發(fā)生生成草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀而造成營養(yǎng)損失，某學(xué)生設(shè)計實驗要測定蔬菜中草酸及草酸鹽含量，實驗步驟如下：

已知：草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，并開始分解
（1）②中預(yù)處理的主要方法是（填序號）．
a．研磨成汁   b．灼燒成灰   c．加酸酸溶  d．加堿堿溶
（2）④中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性至（填“弱堿性”或“弱酸性”或“中性”），目的是．
（3）已知⑦中的氧化產(chǎn)物為CO₂，涉及的離子反應(yīng)方程式為．為完成該操作，需要的玻璃儀器有．
（4）若①中樣品質(zhì)量為mg，每次準確移取25.00mL，溶液A，用0.0100mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，平均消耗標準體積為VmL，則菠菜中草酸鹽的質(zhì)量分數(shù)為（以H₂C₂O₄計，請寫出列式）．
（5）判斷下列操作隊菠菜中草酸及草酸鹽含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”，“偏低”或“無影響”）
①若在配制溶液A過程中，燒杯中的液體有少量濺出，使測定結(jié)果．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果．

某溫度下，將0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液，實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，若水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計，求得該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10^-5．向該溶液中再加入mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g?L^-1．
（1）A的化學(xué)式是．C的一種用途是．
（2）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)可利用Y制造全降解塑料，寫出Y與CH₃-CH=CH₂發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．                            
（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式．
（5）A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl₂使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度至少為．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，當溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1，即可認為完全沉淀）
（6）高溫條件下，Z與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe和氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某物質(zhì)R可用于制備高熱導(dǎo)陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高溫下材料強度大．經(jīng)檢測，R由兩種短周期元素組成．現(xiàn)取123g　R溶于熱的KOH溶液中反應(yīng)，得到無色溶液A和67.2L氣體B（氣體體積為標準狀況下測定），該氣體通入硫酸銅溶液有淺藍色的沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，此時即得深藍色的溶液，對此溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成．往上述過程所得無色溶液中滴加入鹽酸，溶液先出現(xiàn)渾濁后又變澄清．
物質(zhì)B與單質(zhì)X及水之間相互作用，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B

X

C

X

D

H2O

E．E是一種強酸，將C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)R的名稱為，屬于晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）對深藍色的溶液加熱又有淺藍色的沉淀生成，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）弱酸E是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得E溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是（填序號）．
A．二氧化碳    B．鹽酸    C．二氧化硫    D．稀硫酸
（4）NO^-₂是工業(yè)廢水在排放前必須除去的．堿性條件下用鋁粉有效除去廢水中的NO^-₂，已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式．若改用電解法將廢水中NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去，N₂將在（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為．
（5）C1₂與B以3：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物Y（該反應(yīng)中只有一種元素化合價改變）．Y大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．