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乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品．某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl₂?6C₂H₅OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OH

濃H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
Ⅰ制備過(guò)程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是．
（4）如預(yù)先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是．
Ⅱ提純方法
①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液．
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，用無(wú)水硫酸鎂干燥，得粗產(chǎn)物．
③將粗產(chǎn)物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時(shí)，選用的兩種玻璃儀器的名稱(chēng)分別是、．
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產(chǎn)品中的、、．

有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應(yīng)式是，A是．

丁烷（C₄H₁₀）、空氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池是一種高效能、輕污染最近發(fā)現(xiàn)的車(chē)載電池，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：．

如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO₃，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余．試依次寫(xiě)出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式．、（可不填滿，也可補(bǔ)充）

（1）向NH₄Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯色，請(qǐng)用離子方程式寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則mn（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過(guò)的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的具體類(lèi)型是．
（4）有一種溶液除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol?L^-1、0.003 5mol?L^-1、0.004mol?L^-1，C（H⁺）-C（OH^-）=mol/L．
（5）在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則溶液中c（H⁺）c（OH^-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH₃COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c（OH^-），分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B 的關(guān)系為：AB．[填＞或＜或=]
（2）室溫時(shí)，將pH=5的H₂SO₄稀釋10倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H⁺）：c（SO₄^2-）=．

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

充電

放電

2K₂CO₃+6H₂O
（1）請(qǐng)回答圖中：甲池是裝置．乙池中A極的名稱(chēng)為．
（2）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．
（3）已知粗銅含鐵、鋅、銀、金等雜質(zhì)，乙池中Cu²⁺的濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量變化6.40g時(shí)，理論上C極上質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）g（精確到0.01g）；D極上電極反應(yīng)式：．

某同學(xué)用如圖所示的裝置研究不同電解質(zhì)溶液中Mg和Al的活潑性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用（填儀器名稱(chēng)）向燒杯中加入50.00ml0.200ml/
LH₂SO₄溶液如右圖連接裝置，電流計(jì)表針將（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”），用圖示儀器由0.00ml刻度處向燒杯中逐漸滴加0.400mol/L的Ba（OH）₂溶液，當(dāng)?shù)渭拥阶x數(shù)為ml時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)基本為0，若繼續(xù)滴加，電流計(jì)表針將 （填“不偏轉(zhuǎn)”、“向原方向偏轉(zhuǎn)”或“向反方向偏轉(zhuǎn)”）．
（2）滴加Ba（OH）₂溶液前鎂為原電池的（填電極名稱(chēng)）；滴加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；正極的電極反應(yīng)式．由此得出判斷原電池負(fù)極的依據(jù)是．
（3）將Mg和Al用導(dǎo)線連接后插入濃HNO₃中，發(fā)現(xiàn)A1片表面有紅棕色氣體生成，此時(shí)A1表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示．附圖二為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t₃-t₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫(huà)出．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
（2）t₄-t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t4-t5	t5-t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₁=（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）
（3）t₅-t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

如圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是（填化學(xué)式）．