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科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率，E₂的變化是．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=，已知E₂=212.4kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是．
（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率，在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN₂、3molH₂和1molN₂、3molH₂、1molHe，反應(yīng)速率甲乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）該反應(yīng)的△S0，（填大于、小于或等于），理論上在條件下可以自發(fā)．

過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，化學(xué)式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO₂粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL	5.0	10.0	15.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	44.8	89.6	112

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)方程式表示向過(guò)碳酸鈉溶液中加入MnO₂粉末時(shí)放出氣體的原因：．
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol?L^-1．
（3）通過(guò)計(jì)算可確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為．

（1）科學(xué)家常用“等電子體“來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH₄與NH₄⁺有相同的電子及空間構(gòu)形．分析C、N、O原子中電子數(shù)的關(guān)系，并模仿下表中1、2兩列等電子體的規(guī)律，在3、4兩列的空格處填入相應(yīng)等電子體的化學(xué)式，并在表格的最后一列設(shè)計(jì)一對(duì)等電子的分子．

CH4	C2H6	CO32-		C2O42-
NH4+	N2H62+		NO2+	N2O4

（2）工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的H₂S要經(jīng)過(guò)處理成硫單質(zhì)后方能排放，以防止大氣污染，富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na₂CO₃溶液做吸收劑生成2種酸式鹽；
②再加入一種RNO（R表示芳香族有機(jī)物的基）與①生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和R-NHOH；
③第②步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
④R-NHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO．
（3）寫(xiě)出上述4步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 　�、�
③　　 ④．

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)你所選反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反為．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與電解池相連（如圖），其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8gC uO粉末，恰好恢復(fù)為與電解前一樣的溶液，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為．
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，3%的甲醇水溶液在一種合金催化劑的作用下，在某一電極（定為a電極）被氧化為CO₂氣體和H⁺；輸送到另一電極室的空氣或氧氣，獲得電子并與H⁺結(jié)合成水．該電池工作的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂，請(qǐng)寫(xiě)出a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式：負(fù)極．

某研究性學(xué)習(xí)小組用電解CuSO₄溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g，已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16．請(qǐng)回答：
（1）m g應(yīng)為極的質(zhì)量增重（填A(yù)或B），電解總反應(yīng)的離子方程式為；
（2）本實(shí)驗(yàn)（電解CuSO₄溶液）中，學(xué)習(xí)小組采用兩套方案測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
①第一套方案中，同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是（用m、V表示）；
②第二套方案中，以下數(shù)據(jù)需要測(cè)定的是（填序號(hào)）．
a．A極增加的質(zhì)量    b．整套裝置減少的質(zhì)量
c．電解后溶液的體積 d．電解后溶液的pH（可由此計(jì)算出溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度）

1mol鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求反應(yīng)后生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為多少升？

下列幾組物質(zhì)中：（1）互為同素異形體的有，（2）互為同系物的有，（3）互為同分異構(gòu)體的有，（4）互為同位素的有，（5）屬于同一物質(zhì)的有．（在答題紙上填寫(xiě)序號(hào)）
①CH₃（CH₂）₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃     ②³⁵Cl和³⁷Cl  　③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃
④CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃   ⑤H₂、D₂和T₂
⑥  ⑦O₂和O₃　 ⑧CH₃CH（CH₃）CH₃和CH（CH₃）₃ ⑨金剛石和石墨．

（1）如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題鹽橋中陰離子移向溶液，正極電極反應(yīng)式為，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH₃+3O₂

點(diǎn)燃  .

2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．