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（已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（轉(zhuǎn)化過程申部分產(chǎn)物未標出）．
（1）A的元素符號為；甲的化學式為．
（2）寫出丁溶液和Cl₂反應生成丙的離子方程式．

（1）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是，屬于同分異構體是，屬于同種物質(zhì)的是．（填序號）
A．與
B．與
C．與
D．與
E．ClC（CH₃）₃與（CH₃）₂CHCH₂Cl
F．與CH₃-CH₂Cl
（2）A．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是
B．如圖是某有機物結(jié)構簡式，按系統(tǒng)命名法，該有機物的命名正確的是．

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛．
（1）在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關系如下表：

t（℃）	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

1000℃時該反應的平衡常數(shù)為．850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時反應（填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學方程式為．
（3）目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)（填序號）
a．可能不變     b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

（1）如圖1所示A、B、C、D四種儀器請寫出名稱，填入相應的空格內(nèi)：

A．  B．  C．  D．
（2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡狀態(tài)如下圖示．則燒杯的實際質(zhì)量為g．
（3）指出圖2中3個實驗中各存在的一個錯誤：
A．；
B．；
C．．

常溫下有pH為12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設溶液體積可直接相加；計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，應加入NaOH溶液mL；
（2）若用pH=2的鹽酸，應加入鹽酸mL；
（3）若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL，則V₁的取值范圍是：；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂mL，則V₂的取值范圍是：．

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）制備金屬鎂工藝的關鍵流程如圖1：

①為探究MgCl₂?6H₂O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl₂?6H₂O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖2所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分數(shù)為60.0%，則E的化學式為．“一段脫水”的目的是制備MgCl₂?2H₂O，溫度不高于180℃的原因是．
②若電解時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為．
③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有．
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200℃的反應為：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2A1+3H₂↑
每生成27g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖3所示，該電池的正極反應式為．

某化工廠以硫酸亞鐵[含少量的Ca（NO₃）₂]的硫酸銨為原料，設計了一種流程制取硫酸鐵銨[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]．請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是，濾渣A的主要成分是．
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是（填字母編號）：其反應的離子方程式為．
a．NaClO    b．H₂O₂     c．KMnO₄  d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲，乙．
（4）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是．
（5）稱取14.00g樣品，將其溶于水配置成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨的化學式為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料．
請回答：
（1）Y元素原子結(jié)構示意圖．
（2）將Z單質(zhì)通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，請寫出反應的離子方程式：．
（3）0.5 mol X單質(zhì)與足量W的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應，生成氣體的體積（標準狀況）為．
（4）WZ是生活中常見的鹽，實驗室檢驗該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，滴加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明WZ中有該陰離子．請寫出反應的離子方程式：．

某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題．甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是，電池的總反應式用離子方程式表示為．當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是（填序號）．

A．鋅片溶解了32.5g            B．鋅片增重32.5g
C．銅片上析出1g H₂            D．銅片上析1molH₂．

（1）有兩瓶pH=12的堿溶液，一瓶是強堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無其它試劑，簡述如何用最簡單的方法判斷哪瓶是強堿．
（2）有兩份等體積的0.1mol/L的醋酸溶液，分別用蒸餾水和0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋100倍，用0.1mol/L的醋酸鈉溶液稀釋后的溶液pH較（填：“大”或“小”）原因：．