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如圖是常見無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，B和C都是極易溶于水的氣體，C與AgNO₃溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是一種紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀，K是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B分子的電子式為
（2）在反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）寫出反應⑧的化學方程式．
（4）反應⑤的離子方程式是：．

（1）在標準狀況下，336mL某氣體的質(zhì)量為1.065g．試計算該氣體的相對分子質(zhì)量．
（2）20g 10% 的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm^-3的溶液．請計算：
（1）混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）求混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．（寫出計算過程）
（3）在936g水中需加入mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．

將2.44g BaCl₂?xH₂O晶體溶于水中配成100mL溶液，將此溶液與200mL 0.1mol/L AgNO₃溶液反應，恰好使Cl^-完全反應．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩爾質(zhì)量；
（2）x的值；
（3）溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

如圖是黃鐵礦為開始反應物的一系列變化，其中不含硫的反應產(chǎn)物已略去．

（1）寫出反應③和反應⑤的化學方程式：③，⑤．
（2）寫出反應④的離子方程式．
（3）SO₂的催化氧化是硫酸工業(yè)的主要反應．現(xiàn)有標準狀況下5.6L SO₂氣體，在500℃、V₂O₅催化下轉(zhuǎn)化成SO₃，若SO₂轉(zhuǎn)化率為a%，放出熱量為QkJ．該反應的熱化學方程式為：．
（4）已知在SO₂的催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分數(shù)如表所示，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

成分	催化氧化前	催化氧化后
O2	11%	未測定
SO2	7%	未測定
N2	82%	84%
SO3	--	7%

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到50s時，達到平衡，NO₂濃度為0.010mol?L^-1．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內(nèi)的反應進程．
（1）請計算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v=．
（2）若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線．
（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應進程曲線．（從0s到70s）
（4）寫出該溫度該反應逆反應的平衡常數(shù)計算式（只要寫出算式，不用計算到結(jié)果）．

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖所示：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出A裝置所發(fā)生的化學方程式
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③．
（3）設V（Cl₂）/V（CH₄）=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應．
（4）E裝置的作用是（填編號）．
A．收集氣體  B．吸收氯氣     C．防止倒吸  D．吸收氯化氫
（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式：．
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為（填編號）．
a．Cl₂　　b．CH₃Cl　　c．CH₂Cl₂　　d．CHCl₃　　e．CCl₄．

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（G）反應過程的能量變化如圖所示．已知l mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下問題；
（1）E表示；E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”、“降低”），△H=（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₂（g）的△H=0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO₂和3mol O₂，充分反應達平衡后，SO₃的體積分數(shù)為

1

3

．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO₂和b mol O₂和c mol SO₃，反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO₃的體積分數(shù)也為

1

3

．則c的取值范圍為．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色．現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式．
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為．

鋰離子電池的應用很廣泛，其正極材料可再生利用．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂ ）、導電劑乙炔和鋁箔等，其中鈷酸鋰的回收用到“酸浸”，即在80℃H₂SO₄和H₂O₂作用下生成Li₂SO₄和CoSO₄，請寫出該反應的化學方程式，有人提出因為鹽酸也具有（填性質(zhì)）可以代替H₂SO₄和H₂O₂；但該提議卻不被生產(chǎn)廠家所采納，你認為其原因最可能是．