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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe₂O₃，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
查閱資料：
①CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（�。�=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．定性檢驗(yàn)

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有．
Ⅱ．定量測(cè)定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=mol/L．

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a． b． c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入， 口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是．除了圖中給出的儀器和天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol?L^-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有．

將某含小蘇打的碳酸鈉樣品分成兩等份，取一份加熱至反應(yīng)完全，稱得殘余固體的質(zhì)量為2.12克；將另一份投入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mLCO₂氣體． 求：
（1）原樣品中小蘇打的物質(zhì)的量  
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號(hào)或者化學(xué)式回答下列問題．
（1）金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物、；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是；
（2）最高正化合價(jià)最高的元素是，其最高正化合價(jià)為；
（3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有 （填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強(qiáng)元素的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；
（5）原子半徑最小的元素是，原子半徑最大的元素是；
（6）氫化物最穩(wěn)定的是，氫化物水溶液顯堿性的是．

硫酸和氯化鋇反應(yīng)
化學(xué)方程式：
離子方程式：．

稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？
（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后收集到1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中還剩下3g單質(zhì)鐵．取出鐵后，向溶液中通入10.65gCl₂，恰好使溶液中的Fe²⁺全部被氧化（假設(shè)Cl₂只與Fe²⁺反應(yīng)）．求這塊生銹的鐵片總質(zhì)量（銹鐵成分以Fe₂O₃?H₂O計(jì)算）

SCl₂是一種重要的化工用品．
（1）SCl₂中兩種原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為．
（2）下列事實(shí)不能作為判斷氯、硫元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是（填字母）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易             d．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子數(shù)目
（3）SCl₂與乙烯作用，將得到芥子氣（一種化學(xué)毒氣），其反應(yīng)為：SCl₂+2CH₂=CH₂→S（CH₂CH₂Cl）₂．從有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型看，該反應(yīng)屬于反應(yīng)．

在A容器中盛有80%的H₂和20%的O₂（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：
（1）其中H₂與O₂的分子數(shù)之比是，質(zhì)量比是
（2）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是
（3）在某溫度（高于100℃）時(shí)，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是；引燃前后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)如何變化（填“增大”“減小”或“不變”）；A容器內(nèi)混合氣體的密度是否變化（填“是”或“否”）

I、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

a

b

=
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放kJ的能量．