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尼群地平片可用于治療高血壓．其藥理作用是引起冠狀動(dòng)脈、腎小動(dòng)脈等全身血管擴(kuò)張，產(chǎn)生降壓作用．它的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
試根據(jù)結(jié)構(gòu)回答下列問(wèn)題：
（1）該物質(zhì)的分子式為，溶于水（填“能”或“不能”）．
（2）下列對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是
A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
B．能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
C．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）該物質(zhì)在鎳催化的條件下最多可以和mol氫氣發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（4）請(qǐng)寫出尼群地平片的主要成分與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：．

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式，它位于周期表區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為個(gè)．
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為．
（4）設(shè)Cu晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則Cu原子的半徑為cm（列出表達(dá)式）．
（5）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是．．

 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂分子數(shù)為6.02×10²³，CO₂的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為，CO₂的質(zhì)量為，CO₂的體積為．
（2）質(zhì)量均為48g的O₂和O₃其物質(zhì)的量之比為，原子數(shù)之比為．
（3）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置圖
①進(jìn)水口是（a或b）．
②裝置c的名稱是．
③蒸餾燒瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是．

I．已知：反應(yīng)
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCI

400℃

 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為kJ．
II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1）2	4×106	8×107	K1	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
a．高溫高壓  　  b．低溫低壓     c．減少CO₂的濃度     d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=．

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=
（2）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=．
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3，則該溶液中c（H⁺ ）：c（OH^- ）=．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
（4）純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=．

汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因，已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③CO₂（g）?CO（g）+

1

2

O₂（g）△H₃
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=；
（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下月利于該反應(yīng)正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)的影響．
①T₁T₂（填“=”、“＞”或“＜”），X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率的從大到小的順序是．
②T₁℃時(shí)，在1L的密閉容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0.02mol?L^-1，則此溫度下平衡常數(shù)K=．若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N₂、CO₂的濃度分別為0.01mol?L^-1、a mol?L^-1、0.01mol?L^-1、0.04mol?L^-1，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H 均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出生成E的電極反應(yīng)式；反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是．

（1）A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用．
①B的分子式為．
②寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：，其反應(yīng)類型為
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是，其存在種同分異構(gòu)體，若此有機(jī)物的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名為．

在某化工廠生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液．將發(fā)生一系列變化．已知，NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄⁺+A10₂^-+H₂O=Al（0H）₃↓+NH₃↑試回答：
（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為；
（2）在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣體逸出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐漸減少．請(qǐng)回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是（用序號(hào)回答）：；
（3）寫出滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①；
②；
③．