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KHSO₄（寫(xiě)出電離方程式）．

2012年10月浙江省甲醇汽油試點(diǎn)評(píng)估完成，為浙江省甲醇汽油的進(jìn)一步推廣應(yīng)用做好準(zhǔn)備，與93號(hào)汽油相比，甲醇汽油每升約便宜0.5元-0.6元．已知常溫常壓下，1mol甲醇（CH₃OH）（熔點(diǎn)-97.8℃、沸點(diǎn)64.5℃）在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出QkJ的熱量．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲醇中含有的官能團(tuán)為（選填下列編號(hào)字母）．
A．肽鍵B．羥基C．羧基
（2）1g甲醇燃燒放出的熱量為kJ（選填下列編號(hào)字母）．
A．32Q  B．

Q

32

  C．

Q

16

．

在①HCl ②NaCl ③NaOH三種物質(zhì)中，只含離子鍵的是（填序號(hào)），含有共價(jià)鍵的是（填序號(hào)），屬于離子化合物的是（填序號(hào)）．

有人設(shè)計(jì)以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O₂和H₂O進(jìn)行工作．
（1）負(fù)極反應(yīng)式是．
（2）電池工作時(shí)，氧氣在電極材料為的電極上發(fā)生反應(yīng)．
（3）電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

¹⁸O的原子結(jié)構(gòu)示意圖；核內(nèi)中子數(shù)是；等質(zhì)量的¹⁸O₂和¹⁶O₂含有的原子數(shù)之比是．

NaHCO₃（寫(xiě)出電離方程式）．

小紅在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中她發(fā)現(xiàn)試管炸裂．請(qǐng)你分析造成試管炸裂的原因．（寫(xiě)一種）
①．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

已知金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成B溶液和放出氣體H₂，試回答：
（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：ABE   F
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）鑒別G溶液的可以用溶液；現(xiàn)象是．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向方向移動(dòng)，這就是平衡移動(dòng)原理，也叫．

進(jìn)入2013年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣．車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)K₁=．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號(hào)）．
a．T₁＞T₂       b．T₁＜T₂       c．無(wú)法比較
（2）車(chē)輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 

催化劑

N₂+2CO₂   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N₂的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)N₂的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)N₂濃度的變化曲線．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH₄還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
  例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
寫(xiě)出CH₄還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的．通過(guò)人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料可以制備HCOOH和O₂，計(jì)算標(biāo)況下每回收1.0m³ CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=．