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（1）完成下列反應的化學方程式
①環(huán)己烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下反應生成一溴取代產(chǎn)物：．
②2-甲基-1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應：．
（2）某芳香烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為104．
①A的結構簡式為；
②A中的碳原子是否可能處于同一平面？（填“是”或者“不是”）．
（3）支鏈上共含有3個C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結構簡式：，并命名．

現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：請回答：
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，D的焰色反應為黃色，E為無色無味氣體，是一種常見氧化劑．
①C與D反應的離子方程式是．
②當A與D的溶液反應轉移1.5mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為．
（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D是一種黃綠色氣體．
①下列關于C的說法正確的是（填字母）．
a．其溶液為無色              b．遇KSCN溶液變紅色
c．既有氧化性也有還原性       d．其溶液可用于吸收氯氣
②A與水蒸氣反應的化學方程式是．
③B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應的化學方程式是．

現(xiàn)有mg某氣體，它由三原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
（4）該氣體溶于水后形成密度為ρg/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1的溶液，則所用水的體積為．

8.4g N₂與18.6g某單質(zhì)R_x，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為2：1，則R的相對原子質(zhì)量是多少？x值為多少？（寫出計算過程）

（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂+O₂=H₂O．已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．化學鍵的鍵能如下表：則生成1mol水可以放出熱量kJ

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能kJ/mol	436	496	463

（2）原電池可將化學能轉化為電能．若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池，負極是（填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池，正極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中陽離子移向極（填“正”或“負”）．質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO₄溶液中，一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是mol．
（3）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為；X為．若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p₀．請用p₀、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為．

影響化學反應速率的因素很多．在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象；
（2）在5%的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕L FeCl₃溶液，很快產(chǎn)生氣體；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率；
（4）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢．

I．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．

（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1
請寫出該條件下由甲醇和氧氣生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置．該電池負極的電極反應式為．
II．工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na₃AlF₆），其工藝如圖1：
請回答下列問題：
（1）如圖2反應①中生成的無色氣體A是，濾液①的溶質(zhì)是．
（2）經(jīng)測定NH₄HCO₃溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）．
（3）溫度和NH₄HCO₃濃度會影響反應①的速率．現(xiàn)設計如下實驗方案探究溫度和NH₄HCO₃濃度對反應①速率的影響．請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻獥l件．

實驗編號	實驗目的	溫度	c（NH4HCO3）
I	為以下實驗作參照	60℃	c1
II	探究濃度對反應①速率的影響		c2
III	探究溫度對反應①速率的影響	80℃

（4）圖3是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：請分析t₂℃時，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是．

（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強催淚作用的化學試劑，它的結構簡式如圖所示，則苯氯乙酮不可能具有的化學性質(zhì)是（填字母序號）．
a．加成反應 b．取代反應 c．消去反應d．水解反應 e．銀鏡反應  f．還原反應
（2）由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①聚合物F的結構簡式：．
②C與新制的Cu（OH）₂堿性懸濁液共熱轉化為D的化學方程式是：．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是：．

如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL 1mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）負極電極反應式為；正極電極反應式為．
（2）若初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實驗結束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量為，反應后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）．

某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．
（已知酸性：H₂SO₃＞H₂S，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O）
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別是、．
寫出在B中發(fā)生的反應的離子方程式．
（3）C、D中的現(xiàn)象分別說明SO₂具有性和性．
（4）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，其操作為：待品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，．