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在標準狀況下，700L NH₃ 的物質(zhì)的量為，全部溶解在 1L H₂O中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為，如果該氨水的密度為0.85g?cm^-3，則氨水的體積為，其物質(zhì)的量濃度為．

含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為；物質(zhì)的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為．

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）．
①理論上，電解后溶液中c（OH^-）=mol/L．
②若實際測得反應(yīng)后溶液的c（OH^-）=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑；若僅考慮該原因，則電解過程中溶液減小的質(zhì)量是g．
b．還可能為（用離子方程式表示）．
經(jīng)測定，該實驗中溶液實際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為．

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe
（1）在該反應(yīng)中元素的化合價升高，該元素的原子電子，被；而元素的化合價降低，該元素的原子電子，被．該反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了反應(yīng)，Al發(fā)生了反應(yīng)．
（2）通過此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高總數(shù)元素化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)，化合價升降總數(shù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

將Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有．
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有．
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有，一定有．
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有．

（1）在 Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；
（2）在3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O 中，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為；
（3）在2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為；
（4）MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中被氧化和未被氧化的Cl^-的個數(shù)比為；
（5）在 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 中，每生成2mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

完成下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)：．
（2）鉀與水的反應(yīng)：．
（3）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：．
（4）小蘇打與鹽酸溶液的反應(yīng)：．

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液  ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）  ③醋酸  ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃，其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是．
（2）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的Fe³⁺，這個變色的過程中的Fe²⁺被（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有．
A、氧化性         B、堿性         C、酸性         D、還原性．

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸；
（2）氫氧化鋇；
（3）氯化鉀．

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（一）海水淡化的方法主要有（只填一種）．
（二）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：

（1）提取Br₂時，第一次通入Cl₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；②中SO₂表現(xiàn)（填“氧化”或“還原”）性；第二次通入Cl₂后，要提取Br₂還要進行的操作為．
（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是（填化學(xué)式）；請從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是（填字母）．
A．Mg（OH）₂ 

△

MgO 

2800℃

電解

 Mg
B．Mg（OH）₂ 

△

 MgO 

真空焦炭

1352℃

 Mg
C．Mg（OH）₂ 

①過量鹽酸

②△

 無水MgCl₂ 

714℃

電解

 Mg
D．Mg（OH）₂ 

鹽酸

 MgCl₂（溶液）

活潑金屬

 Mg．