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下列說法正確的是（　�。�

三硫化磷（P₄S₃）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol（P被氧化為P₄O₁₀），下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是（　�。�

常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿．1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C₂H₅NH₃）NO₃〕的熔點(diǎn)為12℃．已知C₂H₅NH₂的化學(xué)性質(zhì)與NH₃相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�

若以R、M分別代表一種元素，結(jié)合元素周期表回答，下列說法正確的是（　�。�

氯化硼（BCl₃）的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為、（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體為 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應(yīng)方程式：．
（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是．

氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高污染小．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為g．
（3）將多孔鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和O₂，可以形成一個燃料電池，通入甲烷的一極為電池的極，若反應(yīng)生成CO₃^2-和H₂O，則這一極的電極反應(yīng)式為．

（1）實(shí)驗(yàn)室用鈉和水反應(yīng)觀察現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式：；
（2）表面附有鐵銹（成分是Fe₂O₃）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)時的化學(xué)方程式是：；
反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是：．
（3）人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
用小蘇打片（NaHCO₃）治療胃酸過多的化學(xué)方程式為：．

寫出符合要求的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）電解氯化鎂溶液離子方程式．
（3）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．