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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

Ⅰ．恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="7bfjz7z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．

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科目： 來源： 題型：

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
 
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能斷定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變                b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）                d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）；
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
；若將1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反應(yīng)器中，讓其在實(shí)驗(yàn)2條件下反應(yīng)，則平衡將向
 
（正、逆）反應(yīng)方向移動．
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目： 來源： 題型：

氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為：
 
．將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是
 
．
（2）常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備，則制備這種家用消毒液的離子方程式為：
 
．
（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動或加熱．
我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為：
Cl2+2NaClO2═
 
．
（4）最近科學(xué)家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4
 
．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?div id="jblthxj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是：
 
（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．Na2SO4溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用
 
 試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：
 
．

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科目： 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
，
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變            d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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2011年3月15日，央視新聞頻道播出了一期《“健美豬”真相》的特別節(jié)目，再次掀起瘦肉精熱潮．不法分子把瘦肉精添加到豬飼料中，溶于水后和普通飼料沒有什么區(qū)別，但是可以明顯促進(jìn)豬的瘦肉的生長．瘦肉精的結(jié)構(gòu)式如下，下列關(guān)于瘦肉精的說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量為313.5g
B、屬于芳香烴類化合物
C、瘦肉精是一種不溶于水的有機(jī)物
D、可發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

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在酸性溶液中能大量共存，且各離子濃度相等的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D、Mg2+、K+、CO32-、NO3-

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（　　）
A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B、稱量固體NaOH的質(zhì)量時(shí)，分別在兩個托盤上墊上質(zhì)量相同的濾紙
C、給盛有約
2
3
體積液體的蒸發(fā)皿加熱
D、加熱蒸發(fā)皿時(shí)無需墊石棉網(wǎng)

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科目： 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是（　�。�
A、鈉浮在液面上
B、水溶液變?yōu)榧t色
C、有氣體產(chǎn)生
D、鈉熔成小球并在水面四處游動

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同步練習(xí)冊答案