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（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g ）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為．
A．加入一定量M             B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度降低
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a= mol?L^-1．
（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+α₂=1時，則起始時n（NH₃）=mol．

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出X被銀氨溶液氧化的離子方程式（標(biāo)出反應(yīng)條件）：；
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y 含有官能團(tuán)的名稱是．在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為．

根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有個能層，個能級，個未成對電子．
（3）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族．
（4）H₂O、BF₃、PCl₃和PCl₅四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是
（5）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl₃分子的立體構(gòu)型是，中心原子采取雜化方式．

（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pHa+2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄中的兩種混合而成．取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產(chǎn)生．則 原固體中含有物質(zhì)有和．（寫化學(xué)式）

含硫的物質(zhì)在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)過程中可出現(xiàn)下列圖示的轉(zhuǎn)化：

（1）實驗室中，單質(zhì)硫是 色固體，點燃少量單質(zhì)硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生漂亮的藍(lán)紫色火焰，生成物質(zhì)A．
（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一．根據(jù)你學(xué)過的知識可將A轉(zhuǎn)化成Na₂SO₃，你提供的試劑是．
（3）在硫酸工業(yè)中，將A在一定條件下與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)得到B，B與水結(jié)合得到硫酸．B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價相同，寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：．
（4）上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，屬于化合反應(yīng)的是（填序號）．
（5）若回收工業(yè)排放物A 32噸，理論上可生產(chǎn)硫酸  噸．

現(xiàn)有73g HCl氣體，如果阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）HCl氣體的物質(zhì)的量是；
（2）HCl氣體所含的原子總數(shù)是個；
（3）HCl氣體在標(biāo)況下的體積為L．

根據(jù)裝置圖回答問題．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

充電

放電

2K₂CO₃+6H₂O
（1）甲池為池，A（石墨）電極是極．
（2）通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．乙池中總離子方程式．丙池中D電極的電極反應(yīng)．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)況下）當(dāng)丙池中C極析出112mL氣體（標(biāo)況），此時要使丙池溶液恢復(fù)原態(tài)，應(yīng)向該池加入或通入，質(zhì)量 g．

3.01×10²³個OH^-的質(zhì)量為 克，含有電子的物質(zhì)的量為 mol；36g NH₄⁺ 含有的質(zhì)子數(shù)與 克Na⁺ 含有的質(zhì)子數(shù)相等．

下列是常用的中和胃酸的藥物：

藥名	小蘇打	胃舒平	達(dá)喜
化學(xué)式	NaHCO3	Al（OH）3	Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
每片藥量	0.50g	0.245g	0.5g

（1）胃舒平的摩爾質(zhì)量是．
（2）估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是．
（3）某瓶小蘇打有100粒藥片，則該瓶藥含小蘇打的物質(zhì)的量為（保留小數(shù)點后一位）．

2molO₃與3molO₂的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為．