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2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱有無影響？．
（2）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？，理由是；
（3）圖中△H=kJ?mol^-1；
（4）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol?L^-1?min^-1，則v（SO₃）=mol?L^-1?min^-1；
（5）運用“碰撞理論”說說上述反應在升高溫度時其化學反應速率加快的理由．

根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃?H₂O ⑧H₂O，回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯性，用離子方程式表示原因，其溶液中離子濃度大小順序為．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=．
（3）已知純水中存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m（填“＜”、“＞”或“=”）n．
（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：．

在一定量的水中加入19.0g MgCl₂充分溶解并冷卻后，該溶液體積為500.0ml，試求：
①該溶液中陰、陽離子的總物質(zhì)的量
②該溶液中MgCl₂的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業(yè)廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．已知：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）；反應生成3mol Ag₂O（s）時放出的熱量235.8kJ?mol^-1，已知2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）；反應生成4mol Ag（s）時吸收的熱量為62.2kJ，試根據(jù)題給數(shù)據(jù)判斷O₃轉(zhuǎn)化為O₂是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO，在VL的密閉容器中進行反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：

序號	碳粉的質(zhì)量/g	氮氣的物質(zhì)的量/mol	二氧化硅的質(zhì)量/g	二氧化硅的形狀	反應溫度/℃	達到平衡所用的時間/s	平衡時氮化硅的質(zhì)量/g
1	7.2	3.0	12.0	大顆粒	1500	300	m1
2	7.2	3.0	12.0	大顆粒	1550	200	m2
3	7.2	3.0	12.0	小顆粒	1550	120	m3
4	7.2	3.0	12.0	小顆粒	1600	80	6.3
5	7.2	3.0	12.0	粉末	1550	t1	7.0

①實驗l和實驗2表明，對反應速率有影響，對同一規(guī)律研究的實驗還有一組是（填實驗序號）．本實驗還研究了對反應速率的影響．
②實驗5中，t₁（填“＞”、“＜”或“=”）120，平衡時，二氧化硅的轉(zhuǎn)化率為．

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr溶液、KI（含淀粉） 溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）

（1）e處反應的離子方程式為，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）b處的實驗現(xiàn)象為，d處的實驗現(xiàn)象為．
（3）c處反應的化學方程式為，標準狀況下，當有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

（1）R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m．若R的原子序數(shù)為x，當R、M均為 IA族元素，且M在R的下一周期時，M的原子序數(shù)為；當R、M均為 VIIA族元素且M在R的下一周期時，M的原子序數(shù)為．（用x、m、n的代數(shù)式表示）
（2）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大．原子序數(shù)最小的元素，其原子的價電子排布式為；第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子是填元素符號），其未成對電子數(shù)是個．
（3）CH₃⁺、-CH₃都是很重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是、；其中CH₃⁺的鍵角應是．
（4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構可用示意圖表示為：．

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100克水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%的溶液80ml，求此時溶液的物質(zhì)的量濃度．

（1）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因．
（2）某有機物的結(jié)構簡式為CH₃COOCH₂CH（CHO）CH₂OH，用*標記出其手性碳原子；要使其失去光學活性，可采用（填反應類型，一個即可），寫出對應的反應方程式
（3）利用價層電子對數(shù)判斷分子的空間構型：CO₃^2-、H₃O⁺、和ClO₄^-的空間構型分別為，和．

（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷（P₄）  ②水晶�、勐然�銨�、軞溲趸�鈣�、莘�化鈉�、捱^氧化鈉　⑦干冰
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是，熔化時只破壞共價鍵的是．
（2）如圖是XeF₄的結(jié)構示意圖，據(jù)此判斷XeF₄是（填“極性”、“非極性”）分子．

（除零班外其它班做） 一碳化學是國際研究的熱點，有研究者在催化劑和壓強為5.0MPa的條件下由H₂和CO直接制備二甲醚，其反應為：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃-O-CH₃（g）+H₂O（g），有關圖象如圖：
（1）CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是．
（2）在一定溫度，容積不變的容器中進行該反應，則以下為達到平衡狀態(tài)的標志是（填編號）
a．V（CO）_正：V（H₂）_逆=2：1                      
b．CO的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　      
d．混合氣體的密度
e．每斷裂4molH-H鍵的同時形成2molH-O鍵
（3）二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒利用的能量密度（5.93kW?h?kg^-1），若燃料電池電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為． 一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以轉(zhuǎn)移個電子；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=（要列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，已知：1kW?h=3.6×10⁵J；每mol電子所帶的電量為96500C）．