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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為
1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若A和B按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，A的化學(xué)式為．

如圖所示已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，
在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價．
請?zhí)羁眨?br />（1）X的分子式是，Y的化學(xué)式是，Z的結(jié)構(gòu)式為，W的電子式為．
（2）X與乙催化氧化的化學(xué)方程式是．
（3）Y與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）2.4g丁與足量的乙反應(yīng)生成W放出QKJ的熱，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取丙的離子方程式為．
（6）實(shí)驗(yàn)室制取乙不需要加熱的化學(xué)方程式為．

（1）含相同氧原子數(shù)的O₂和O₃的物質(zhì)的量比，質(zhì)量之比是．
（2）有36克CO和CO₂的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為，
（3）把VmL b mol/L的硫酸溶液；加水到體積為5VmL，則稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為．
（4）1L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg²⁺ 2.4g，SO

2- 4

的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則K₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是．

下面轉(zhuǎn)化關(guān)系是對物質(zhì)的一種分類方法，可以幫助我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類物質(zhì)之間的關(guān)系．單質(zhì)→氧化物→X→鹽
（1）若X是酸，請寫出一組符合條件的三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
，，；
（2）若X是堿，這里的單質(zhì)可以是什么物質(zhì)，舉兩例：．
（3）若X也是氧化物，寫出一個符合條件的“氧化物→X”的化學(xué)方程式．

已知Fe（OH）₃膠體帶正電荷，Al（OH）₃膠粒也帶正電荷，而H₂SiO₃膠粒帶負(fù)電荷，帶不同電荷的膠體相互混合，則發(fā)生聚沉現(xiàn)象．有甲乙丙丁四中液體，它們分別為Fe（OH）₃膠體，硅酸膠體，As₂S₃膠體，NaOH溶液．現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（提示H₂SiO₃+2NaOH=Na₂SiO₃+2H₂O）   （1）電場中甲液體的陽極（顯正電性）周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深．  （2）將一束光通過乙，無丁達(dá)爾效應(yīng) （3）將乙慢慢加入到丙液體中，先出現(xiàn)聚沉，然后液體變清．   
則甲乙丙丁分別為什么？
甲乙丙丁．

25℃時，水存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，請回答：（下列空格中填“正”或“逆”，“增大”、“減小”或“不變”）
（1）向水中加入少量固體NaOH，平衡向移動，c（OH^-）；
（2）向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺），K_w；
（3）向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向移動，c（H⁺）；
（4）將水加熱，K_w，pH．

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時分離產(chǎn)物；③；④．（請你補(bǔ)充完整）

寫出列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）醋酸；
（2）氨水；
（3）硫酸．

如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．
圖中：A為無水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液
已知：含-CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號）．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，常采用的方法是．D處使用堿石灰的作是．
（3）E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為．
（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式．