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將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
（1）若Fe粉有剩余，則容器中不可能有
（2）若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有
（3）若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有
（4）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，則容器中還可能有．

漂白粉因其價(jià)格低廉、殺菌力強(qiáng)、消毒效果好，被廣泛應(yīng)用于各種行業(yè)及設(shè)施的漂白、消毒，還可用于廢水的脫臭、脫色處理等．在工業(yè)上一般采用把氯氣通入石灰乳中制取漂白粉．
（1）寫出氯堿工業(yè)制取氯氣的化學(xué)方程式：；
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl₂，為探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
【提出假設(shè)】假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)漂白粉樣品進(jìn)行如下探究，請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量上述漂白粉于試管中，加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中	石灰水變渾濁
②	向上述反應(yīng)后的試管滴入1～2滴品紅溶液，振蕩	品紅褪色

（3）該小組同學(xué)繼續(xù)探究了氯氣的氧化性：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	將氯氣持續(xù)通入淀粉碘化鉀溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液先變藍(lán)，后褪色

①用化學(xué)方程式解釋溶液變藍(lán)的原因：．
②溶液褪色的原因是：（簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹龌蚧瘜W(xué)方程式說明）．

在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄組成的混合物中，Al³⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：3，則在含有4.5mol SO₄^2-的混合物中，MgSO₄的質(zhì)量是g，該混合物與L  0.5mol/L硫酸鈉所含陽離子個(gè)數(shù)相同．

已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出）：

回答下列有關(guān)問題：
（1）電解池的陰極反應(yīng)式為．
（2）通入空氣的電極為，燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向（“從左向右”或“從右向左”）．
（3）電解池中產(chǎn)生2mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗 molO₂．
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：．

用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）由CH₂=CH₂制得A的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是 反應(yīng)；
（2）丙烯醛[CH₂═CHCHO]中含有的官能團(tuán)（填名稱）；
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)類型是 反應(yīng)．
（4）寫出由丙烯酸乙酯制聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式．

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式C的化學(xué)式．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)方程式．當(dāng)生成2mol F時(shí)，電子轉(zhuǎn)移mol．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式；
（2）Na₂CO₃溶液水解的離子方程式；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)的離子方程式；
（4）Mg₃N₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：P₄+HClO₃+→HCl+H₃PO₄
（2）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，若有1.1mol P₄反應(yīng)，則有mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）．
已知：（1）0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；（2）H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；（3）H₃PO₃和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成．
關(guān)于H₃PO₃的說法：①強(qiáng)酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）
a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標(biāo)尺零刻度處
b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對(duì)漏斗中的溶液進(jìn)行攪拌
c．用濃硫酸配制稀溶液時(shí)，在量筒中稀釋后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
（2）現(xiàn)有六種氣體：H₂、O₂、NH₃、SO₂、NO₂、NO．可以利用如圖所示裝置進(jìn)行收集．
①若氣體從B口進(jìn)入，可收集的氣體是；
②若在燒瓶中注滿水，則氣體應(yīng)該從（填寫“A”或“B”）口進(jìn)入，可以收集的氣體是．

a．肼又叫聯(lián)氨，其化學(xué)式為N₂H₄，為無色中性液體，熔點(diǎn)275K，沸點(diǎn)386.5K，1g肼徹底燃燒時(shí)放出19.5kJ的熱量（通常狀況下測(cè)定，產(chǎn)物中有氮?dú)猓�，是一種清潔的能源物質(zhì)．古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應(yīng)，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：
（1）寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）古典Rasching法制備肼的化學(xué)方程式．
b．已知：Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1  ①
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1  ②
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol-1  ③
寫出Mg（OH）₂分解的熱化學(xué)方程式：．
c．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”還是“降低”）．
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式、．