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將高嶺土（Al₂O₃?2SiO₂?H₂O）和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾并棄其殘?jiān)�，濾液用適量的鹽酸酸化，經(jīng)過濾得到沉淀和含Al³⁺的濾液．
（1）高嶺土與純堿熔融時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式是，．用過量的鹽酸酸化，最后得到的沉淀物是．
（2）取上述部分濾液用NaOH溶液處理，使Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為含AlO₂^-的溶液（A溶液），另取部分原濾液（B溶液）與A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al（OH）₃沉淀，若A溶液中含a mol AlO₂^-離子，B溶液中含b mol Al³⁺離子．
①當(dāng)A、B溶液恰好完全反應(yīng)，則a與b的關(guān)系是．
②當(dāng)Al³⁺剩余，則應(yīng)通入（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量是（用含a、b關(guān)系式表示，下同）．
③當(dāng)AlO₂^-剩余，則應(yīng)通入（氣體）為沉淀劑，其物質(zhì)的量為．

寫出下列各組混合物分離時(shí)所需分離方法或?qū)嶒?yàn)步驟的名稱：
（1）分離難溶固體與液體的混合物，如泥沙與水，
（2）分離密度不同且又互不相溶兩種液體混合物，如汽油與水，
（3）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，如水與乙醇，
（4）除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是溶解制成熱飽和溶液、、過濾．

表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是；
（2）在 ①～⑥元素所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的分子式是；
（3）在 ①～⑩元素中單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（4）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的分子式是；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子中，半徑最大的是；
（6）⑨和⑩的原子序數(shù)之差為．
（7）⑩生成兩種常見氧化物，它們的分子式是和．

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”、“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過量時(shí)）．；．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是．
A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④．

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是（　�。�
①石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO₂氣體
③欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）₂并加熱
④將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔．

下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是（　�。�

下列變化可用同一原理解釋的是（　�。�

將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝置的說法正確的是（　�。�