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常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃?H₂O，其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù)）如下表（已知H₂SO₄的第一步電離是完全的），回答下面問題：

①H2SO4溶液HSO4-	②NaHSO4溶液HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號，下同）．
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是．
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃COOH應(yīng)選用作指示劑，若終點時溶液pH=a，則由水電離的．c（H⁺）為．
（4）在25℃時，將b mol?L^-1的KCN溶液與0．O1mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b0.01mol?L^-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=．

以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
  
（1）B的化學(xué)式；
（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；
（3）寫出物質(zhì)C的電子式；
（4）寫出②、③反應(yīng)的方程式②，③．

由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物E，按要求寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
已知：CH₃CH₂Br

水解

CH₃CH₂OH

A BC D．

硫氮化合物是現(xiàn)代無機化學(xué)研究最活躍的領(lǐng)域之一．某硫氮化合物X，其相對分子質(zhì)量為184，S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7．
（1）X的分子式為．
（2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動和迅速加熱時，會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)A、固體單質(zhì)B，A、B的相對分子質(zhì)量之比為7：64，則X在研磨時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為．
（3）氯化銨作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液時，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S₂Cl₂反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：．
（4）在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為mol．
（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述（4）中NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為mL．

2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為．
（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3mol NaOH反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H₂．寫出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式．

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．
②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請回答下列問題：
（1）乙和甲反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為；C和氫氧化鈉生成A的離子方程式為．
（2）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）管道工人利用A的濃溶液與丙能發(fā)生置換反應(yīng)原理，曾經(jīng)用A的濃溶液檢驗輸送丙的管道是否漏氣．
①如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現(xiàn)的現(xiàn)象是；產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：．
②寫出A濃溶液與丙反應(yīng)的總化學(xué)方程式：．

完成下列各計算：
（1）質(zhì)量為3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量為，
（2）實驗室用FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為．
（3）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為．
（4）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為．
（5）某中經(jīng)檢驗，除氫離子外還有如下離子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．則該溶液中氫離子的濃度為．

根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康模�（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③裝置A的作用是除去多余的SO₂，應(yīng)加入的試劑是．
④能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①打開b，關(guān)閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是．
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，補充完成實驗報告：

實驗操作	現(xiàn)象	解釋（用離子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

實驗室用20gCaCO₃和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計算：
（1）生成CaCl₂的質(zhì)量
（2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（3）生成的CO₂在標(biāo)況下的體積．

（1）在醋酸溶液中存在著電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．按表中要求填寫有關(guān)空格：

加入物質(zhì)	電離平衡移動方向	溶液中[H+]的變化
少量固體NaOH
固體CH3COONa
同濃度的醋酸
少量硫酸溶液

（2）常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①該溶液中存在的三個平衡體系是，，．
②溶液中共有種不同的微粒．
③這些微粒中濃度為0.01mol/L的是，濃度為0.002mol/L的是．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是．
⑤和兩種微粒數(shù)量之和比OH^-多0.008mol．
（3）在氯化鐵溶液中存在下列平衡：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0
①加熱FeCl₃溶液，溶液顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液體，其成份是．
②不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是．
③在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入．
④向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是．