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有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示（電極未標(biāo)出）：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）通入空氣的電極為（寫(xiě)電極名稱）．燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向（“從左向右”或“從右向左”）．
（2）電解池中產(chǎn)生20mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗mol O₂．
（3）a、b、c的大小關(guān)系為：．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式是．

濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，在一定條件下能將多種金屬、非金屬單質(zhì)氧化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）試用如圖1中所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物，這種裝置的連接順序是（填編號(hào)）→→→．


（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是； 
    C瓶溶液的作用是．
（4）裝置②中所加固體藥品是，
（5）裝置③中所盛溶液是．
（6）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種．
Ⅱ．所得氣體B點(diǎn)可能組成是．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑和如圖2的裝置：

0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂ 溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配置0.01mol/L酸性KMnO₄溶液過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和（填儀器名稱）．請(qǐng)你完成以下探究實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
驗(yàn)證猜想Ⅰ			含有Fe2+和Fe3+
驗(yàn)證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如圖2所示裝置		含有兩種氣體

化合物A（C₁₂H₁₅O₃Br）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體．D在濃H₂SO₄并加熱條件下可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)．并分別得到E、F、G三種物質(zhì)．E由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1 ）寫(xiě)出E的分子式：．F分子中官能團(tuán)的名稱是．
（2 ）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3 ）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型．D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：，反應(yīng)類(lèi)型是；D→G反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類(lèi)型是．
（4）C的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種．上述的某同分異構(gòu)體的紅外光譜與核磁共振氫譜如圖，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

燃煤的煙道氣和汽車(chē)尾氣是造成近年來(lái)肆虐全國(guó)各地霧霾天氣的原因之一．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反應(yīng)熱△H₂，則還需要查找一個(gè)化合反應(yīng)的反應(yīng)熱△H₃，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H₃=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．據(jù)此計(jì)算出△H₂=kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理可消除氮氧化物污染．向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol/L 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30

則T₁℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為（保留兩位小數(shù)）．
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過(guò)程如圖一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：．
②以甲醇燃料電池做電源，用如圖二所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：、．

某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol?L^-1 KI溶液、0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是．
②A-C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是．
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是．
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：

已知以下信息：
①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種
②G為C和F一定條件下1：1反應(yīng)生成的高分子化合物
③（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）
（1）A的化學(xué)名稱為；C中含氧官能團(tuán)名稱為．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A→D的反應(yīng)類(lèi)型為．
（3）寫(xiě)出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     ②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)      ③能在堿性條件下水解
其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有Al³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ba²⁺、Ag⁺，陰離子有SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得C和E溶液顯堿性，且堿性E＞C
②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成，繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清
③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種物質(zhì)的化學(xué)式A，B，C，D，E．
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式：A與C反應(yīng)的離子方程式：．A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式．B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式：．

Ⅰ．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)產(chǎn)生：
①I(mǎi)O₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O     ②3I₂+3HSO₃^-+3H₂O=6I^-+3HSO₄^-+6H⁺
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．
（1）在KIO₃中碘元素的化合價(jià)是，在反應(yīng)②中還原劑是．
（2）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是，寫(xiě)出總的離子方程式．
（3）上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是（填序號(hào)），請(qǐng)解釋溶液顏色迅速變藍(lán)、又很快消失的原因．
Ⅱ．KIO₃和Na₂SO₃在酸性溶液里反應(yīng)為：KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：
①I(mǎi)O₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）     ②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）    ④I₂+H₂O+SO₃^2-→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
（1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總速率由步（填序號(hào)）決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，則離子消耗完才能有變藍(lán)現(xiàn)象產(chǎn)生．

2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的3位化學(xué)家．烯烴復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了在一定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位．
如：2CH₂=CHCH₂CH₃

催化劑

CH₂=CH₂+CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₃．
又已知：兩個(gè)醛分子在一定條件下可以先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)：

現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為（C₁₂H₂₀O₄）_n．

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是．
（2）反應(yīng)⑥、⑦中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是．
（3）物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑧：；反應(yīng)⑩：．

由A、B兩種粉末組成的混合物，在一定條件能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中B、C均為氧化物，J為黃綠色氣體，部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A，B
（2）寫(xiě)出圖中相應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式：反應(yīng)②反應(yīng)③
（3）反應(yīng)①的主要用途是（回答一條即可）．
（4）以下選項(xiàng)中的試劑可以檢驗(yàn)溶液F中的金屬陽(yáng)離子的是（填字母編號(hào)）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水與KSCN溶液．