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某氣態(tài)烴在標況下的密度為2.59g/L，取一定量的該烴在氧氣中完全燃燒時生成CO₂和水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：5．試通過計算求出該烴的分子式．

工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有44g CO₂與6g H₂恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：．
某次實驗將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．
試回答下列問題：
（1）a點正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是，最小的是．
A．0～1min
B．1～3min
C．3～8min
D．8～11min
（3）計算該實驗平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗條件改變是．

.選擇下列實驗方法A．萃取、B．升華、C．結(jié)晶、D．分液、E．蒸餾、F．過濾、G．層析，分離或提純下列混合物，將分離和提純方法的序號填在橫線上．
（1）分離NaCl晶體和固體碘單質(zhì)；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合固體中獲得硝酸鉀晶體；
（3）分離水和汽油的混合物；
（4）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的互溶液體．

下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol．X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：G，D．
（2）寫出G與過量的C反應(yīng)生成D的化學反應(yīng)方程式：；
（3）寫出X+E→A的離子方程式：；
（4）寫出C與Na₂O₂參加反應(yīng)的化學方程式：．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F，其中B為使用最廣泛的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．已知：FeCl₂可被Cl₂氧化為FeCl₃

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A丙
（2）寫出下列反應(yīng)化學方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)③；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式．

在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）在實驗室中，少量F保存在中，寫出反應(yīng)②的化學方程式．
（2）若A是一種強堿，D是一種無色氣體，遇HCl氣體能產(chǎn)生白煙，反應(yīng)①在溶液中加熱進行，則反應(yīng)①中產(chǎn)生氣體D的離子方程式是．
（3）若反應(yīng)①在加熱條件下進行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學方程式是．

在加熱的條件下，用MnO₂與足量的濃鹽酸反應(yīng)，制得標況下的氯氣11.2L．（MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）．
求：（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

H₂O₂是重要的氧化劑，它的水溶液常用來消毒、殺菌、漂白等．請回答下列有關(guān)問題．
（1）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反應(yīng)過程中的 能量變化如圖所示．已知1mol H₂O₂（l）分解時的△H=-98.23kJ?mol^-1
①H₂O₂的分解反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，其原因是．該反應(yīng)常用MnO₂作催化劑，則加入MnO₂會使圖中B點（填“升高”、“降低”），圖中△H=．
（2）某化學興趣小組用酸性KMnO₄標準溶液滴定H₂O₂溶液樣品，測定H₂O₂溶液中H₂O₂的含量．其反應(yīng)的離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
①酸性KMnO₄溶液應(yīng)放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②用KMnO₄溶液滴定H₂O₂樣品，終點時溶液顏色變化為．

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究．
在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為3.0×10^-3mol?L^-1時，其電離度為0.20（電離度=

已電離的HA分子數(shù)

起始HA的總分子數(shù)

）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=

C(HA)B

C(HA)W

=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度
在水中，HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3mol?L-1

回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K₁=．
（2）25℃，該水溶液的pH為，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）₂，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進行，則△H₂0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，則反應(yīng)向方向進行．

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液    b．四氯化碳   c．無水酒精    d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）．

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
②在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標準狀況），溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為．