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在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是．
（4）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）．

在硫酸銅飽和溶液中加入m g無水硫酸銅粉末，維持溫度不變，則析出固體物質質量為．

如圖中的每1方格表示一種有關的反應物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質M可以是，F(xiàn)是．
（2）反應①除生成D外，生成的另一種物質的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：．
（3）檢驗M中陽離子的方法：．
（4）G到E的離子反應方程式：，每生成標況下1.12L的E，轉移電子mol．

根據以下熱化學方程式，回答問題：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃燒熱為；
（2）寫CO燃燒的熱化學方程式．
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO₂氣體和1mol 固體C混合反應，當反應達到平衡時，測得CO₂的濃度為0.1mol/L，根據反應②計算該反應的平衡常數．（寫出計算過程）

如圖1中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：

請回答下列問題：
（1）A及其同系物的分子式中的碳原子數用n表示．當n=時，烷烴開始出現(xiàn)同分異構體．B模型是有機物的模型．
（2）結構簡式為的有機物中，分子中最多有個原子共面．
（3）等質量的A、B、C三種有機物完全燃燒生成H₂O和CO₂，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是（填分子式）．

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則寫出D→B的化學方程式：．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則A為，寫出A→B轉化的化學方程式：．

下列有機物中
（1）屬于脂肪烴的是．
（2）屬于芳香烴的是．
（3）屬于苯的同系物的是．
（4）屬于脂環(huán)烴的是．
①；②；③；④；⑤；⑥

在一定條件下，物質A～E相互轉化的關系下圖所示，其中A為單質，常溫下E是無色液體．請根據條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性，則A與B反應的離子方程式是．
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應，但不能與B的稀溶液反應，則元素X在周期表中的位置是；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應，則A與B的濃溶液反應的離子方程式是．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應產生兩種無色氣體，則此反應的化學方程式是．
（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/L的N充分反應生成E時放出的熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為．

化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：甲（C₄H₁₀O）

條件①

乙（C₄H₈）

條件②

丙（C₄H₈Br₂）回答：
（1）甲中官能團的名稱是，甲可能結構有種，其中可催化氧化為醛的有種；使酸性KMnO₄溶液褪色的有種．
（2）甲→乙的反應類型為，乙→丙的反應類型為．

根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1），回答下列各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	496	4 562	6 912	9 543
S	738	1 451	7 733	10 540
T	578	1 817	2 745	11 575
U	420	3 100	4 400	5 900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是．
A．Q和R  B．S和T  C．T和U  D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是．
A．S²⁺  B．R²⁺  C．T³⁺  D．U⁺
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是．
A．硼  B．鈹 C．氦  D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數據將發(fā)生在失去第個電子時．
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是，其中元素的第一電離能異常高的原因是．