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欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：
①過濾 ②蒸餾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入過量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl₃溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．
合理的實驗操作步驟及順序是（　�。�

為了提高煤燃燒的熱效率并減少對環(huán)境的污染，不能采取的措施是（　�。�

下列操作達不到預期目的是（　�。�
①石油分餾時把溫度計水銀球插入受熱的液體中；
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H₂S；
③用溴乙烷在NaOH溶液中加熱后，加入AgNO₃溶液檢驗鹵素原子；
④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯；
⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制取乙炔．

經(jīng)測定C₃H₇OH和C₆H₁₂組成的混合物中碳的質量分數(shù)為78%，則此混合物中氧的質量分數(shù)是（　�。�

四個試管中都裝有5mL 0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入下列硫酸，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．則反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到上述平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu克．

請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應發(fā)生時（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是．

具有復合官能團的復雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學性質可分別從各官能團討論．如：具有三個官能團：、和，所以這個化合物可看作類，類和類．

某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．
據(jù)此回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，其化學方程式是．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是．
（3）C裝置的作用是．
（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低．該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是．
②試判斷另一個副反應為（用化學方程式表示）．為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進．
（5）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是
A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴⁺的氧配位數(shù)為．