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能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）圖中甲圖表示用反應(yīng)Ⅱ生產(chǎn)燃料甲醇反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)

n(CH3OH)

n(CO)

的值會(huì)變小
②該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
③請(qǐng)?jiān)诒麍D所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（3）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（4）已知CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．

（1）常溫下，將三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

①甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="4ervsvv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>