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下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質(zhì)的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質(zhì)為（填化學式）．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式．

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強酸，反應①是工業(yè)制備F的第一步反應．
①寫出A與X反應的化學方程式：．
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體E”．某同學為了驗證該觀點是否正確，將E氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是．
③已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H₂O反應的熱化學反應方程式．
④在常溫下，向V₁ L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應后溶液的pH＜7，則V₁和V₂的關(guān)系為V₁V₂（選填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是（寫出一種情況即可）．
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的K_SP=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液中，其KSP

，（選填“增大”、“減小”或“不變”），此時，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為mol?L^-1．

（1）分子式為C₃H₆O₃的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體A、B的結(jié)構(gòu)簡式：
①A能與NaHCO₃溶液反應，且1mol A與足量金屬Na能生成1mol H₂，則A為．
②B中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的環(huán)境等同，且B與Na不反應，則B為．
（2）實驗測得，某有機物的相對分子質(zhì)量為72．
①若該有機物只含C、H兩元素，其分子式為，它有種同分異構(gòu)體．
②若該有機物分子中只有一種官能團，且能發(fā)生銀鏡反應，試寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式．
③若該有機物分子中有一個-COOH，寫出該有機物與甲醇發(fā)生酯化反應生成有機物的化學方程式．

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期第族．
（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）某同學取F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式．
（4）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效K₂FeO₄（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是，每消耗0.5mol的化合物D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（5）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備鎂I合金時通入氬氣的目的是．
②I電池性能優(yōu)越，I-空氣海水電池可用作電源，該電池正極反應式為．

右圖是某型號進口電池外殼上的標志及說明文字，請認真閱讀并按要求回答問題：
（1）該電池的電動勢是伏．該電池最多可放出毫安時（mAh）的電量；該電池含有的金屬元素中具有較強毒性是（填元素符號）．
（2）該電池的種類是（填序號）．
A．干電池    B．可充電電池    C．燃料電池
（3）該電池不能使用時，下列處理方法中最合理的是
A．不能隨意丟棄，應投入垃圾桶中
B．不能直接投到垃圾桶里，應將電池拆開，分類投入垃圾桶或分類回收
C．不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境
D．投入廢舊電池回收箱，讓有關(guān)部門集中處理．

自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學式、相對分子質(zhì)量和沸點．

結(jié)構(gòu)簡式	化學式	相對分子質(zhì)量	沸點/℃
（1）H-OH	H2O	18	100
（2）CH3-OH	CH4O	32	64
（3）CH3CH2OH	C2H6O	46	78
（4）CH3COOH	C2H4O2	60	118
（5）CH3-O-CH3	C2H6O	58	56
（6）CH3CH2CH2OH	C3H8O	60	97
（7）CH3CH2OCH3	C3H8O	60	11

它們的沸點說明什么問題？

在學生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中．紅玫瑰很快變成“白”玫瑰．學生對此進行了猜測．
猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色
猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色
（1）你認為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測．．
（2）請你設(shè)計實驗方案，證明你的觀點．（提供的實驗用品有：帶露的玫瑰、風干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實驗儀器自選．）
實驗方案：．

原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出A²⁺在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為，B元素在周期表中的位置為．

有機物分子里的某些原子或原子團的反應叫作取代反應，用量筒收集CH₄和Cl₂的混合氣倒扣在盛水的水槽中，使CH₄和Cl₂發(fā)生取代反應，甲烷與氯氣應該放在的地方，而不應放在地方，以免引起爆炸，反應約3分鐘之后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)，量筒內(nèi)水面．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
（3）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為．若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H₂和a mol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．該原電池的負極反應式可表示為．