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科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式表示
（1）KCl
 
（2）CaCl2
 
（3）Na2S
 
（4）Na2O
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線(xiàn)
 
（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），則
 
中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
 
，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率
 
，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要
 
（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（2）反應(yīng)方程式是
 
．
（3）該反應(yīng)屬于
 
（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到現(xiàn)象有
 
；
 
和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
 

（5）通過(guò)
 
現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)．
已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c kJ?mol-1
則C的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．請(qǐng)回答：
（1）若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬會(huì)
 
；
A．繼續(xù)溶解          B．不溶解
（2）若金屬全部溶解，則溶液中一定含有較多的離子是
 
；
（3）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的KSP=4.0×10-8，碳酸鈣的KSP=2.5×10-9．不同溫度下的水的離子積常數(shù)見(jiàn)表：
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW /10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0
（1）計(jì)算25℃時(shí)KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=
 
； 寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式
 
；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?div id="tf54w5v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）90℃時(shí)，將0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL與0.0024mol/L的鹽酸溶液20mL混合，則混合后溶液的pH=
 
；（可能用到的對(duì)數(shù)：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
（3）粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質(zhì)Fe2+，用重結(jié)晶的方法難以徹底除去，請(qǐng)給出除去Fe2+的常用方法
 
．
（4）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，
 
 （填“能”或“否”）．
（5）計(jì)算50℃時(shí)水的電離常數(shù)大約為K電離=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？其原因是
 
；
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.3℃
 
② 50mL
0.55mol?L-1NaOH		 50mL
0.5mol?L-1HCl		 20℃ 23.5℃
出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程，并計(jì)算出反應(yīng)熱，填入上表；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（4）已知醋酸在電離過(guò)程中會(huì)吸熱，若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在557℃時(shí)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始濃度為2mol/L，水蒸氣的起始濃度為3mol/L，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2的濃度為1.2mol/L．
（1）求在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K及此狀態(tài)下CO的平衡轉(zhuǎn)化率．
（2）當(dāng)起始投料C0（CO）=2mol/L，C0（H2O）=2mol/L時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.40mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80 100
C（N2O4）（mol/L） 0.20 a 0.10 c d e
C（NO2）（mol/L） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
 
mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速為
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 

（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)正反應(yīng)進(jìn)行的程度越
 
（填“大”或“小”）．
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度B．向混合氣中通入NO2C．使用高效催化劑D．升高溫度．

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