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根據元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是；
（2）第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是，非金屬性最強的元素是；
（3）ⅦA族中，原子半徑最大的元素是，非金屬性最弱的元素是．

淀粉化學性質：
（1）水解：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O→
（2）特性：遇I₂變色．  思考：如何檢驗淀粉是否水解完全？正在水解？沒有水解？

寫出下列聚合物的單體
（1）
（2）．

下列各種化學符號：

16 8

O₂、

18 8

O₂、

35 17

Cl、

37 17

Cl、

3 1

H、

4 2

He、

40 18

Ar、

40 19

K；其中
（1）表示核素的符號共有種．
（2）互為同位素的是和．
（3）中子數相等．但質子數不相等的是和．
（4）質量數相等．但不能互稱同位素的是和．

把6.4g銅投入到一定量的濃硝酸溶液中去，充分反應后銅無剩余，收集到標況下氣體2.24L．
（1）反應后收集到的是氣體．
（2）生成的氣體在標況下的體積各為多少ml？

下圖中的每1方格表示有關的一種反應物或生成物．其中A、C為無色氣體．

完成下列問題：
（1）物質M可以是或，C是，F是．
（2）淡黃色粉末的電子式是：．
（3）反應①的化學方程式：．
（4）反應②的離子方程式：．

如圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲．
（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是．
（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）₂懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是．寫出反應的化學方程式．

某環(huán)保部門在某硫酸廠周圍測定空氣中二氧化硫的含量來判斷該廠周圍的空氣是否合格，現在進行以下的實驗：取標準狀況下1000L該廠周圍的空氣（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等）緩慢通入足量高錳酸鉀溶液（反應的化學方程式為：2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）在所得溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥、稱其質量為0.1165g．
（1）試求大氣樣品中SO₂的體積分數？（保留3位有效數字，下同）
（2）已知該地區(qū)國家制定的標準是SO₂不能超過0.100mg/m³，試通過計算判斷該硫酸廠周圍空氣是否合格？

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：
（1）
（2）
（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷
（4）2-甲基-2-丁烯．

活性炭可處理大氣污染物NO．在體積恒為2L的密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別為T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）請結合如表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式．
（2）若此反應在T₁℃時經5min達到平衡狀態(tài)，則用NO表示該反應平均反應速率為．
（3）上述反應T₁℃的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．根據上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填字母）．
a．T₁＞T₂       b．T₁＜T₂      c．無法比較
（4）在T₁溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO轉化率的是．
a．增大c（NO）  b．升高溫度    c．增大壓強     d．移去部分F
（5）下列能判斷該反應在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)的依據是（填字母編號）．
a．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．v（NO）=2v（E）
d．NO的體積分數保持不變
e．E和F體積分數相等．