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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目： 來源： 題型：

下列各組分子中，均含有非極性鍵且屬于非極性分子的是（　�。�
A、Cl2  C2H4
B、C2H4 CH4
C、CO2 H2S
D、NH3  HCl

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科目： 來源： 題型：

對(duì)有機(jī)物CH3CH=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A、分子中所有碳原子在同一直線上
B、分子中所有氫原子一定在同一平面內(nèi)
C、分子中在同一平面內(nèi)的原子最多有6個(gè)
D、分子中在同一平面內(nèi)的原子最多有9個(gè)

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向濃硫酸中加入少量鋅：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目： 來源： 題型：

蘋果iphone5正在我國(guó)熱賣，其電池為鋰電池．構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO2
B、電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
C、充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D、外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

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科目： 來源： 題型：

已知A→F六種物質(zhì)中均含有同種元素．A是空氣中的主要成分，C是紅棕色有毒氣體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）E的濃溶液和濃鹽酸相遇時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出第③、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：③
 
⑤
 

（3）D的濃溶液可與銅發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗(yàn)F溶液中陽離子的方法是
 
（回答具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目： 來源： 題型：

用學(xué)過的方程式解釋下列問題．
（1）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)室盛裝堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因：
 
．
（2）用化學(xué)方程式解釋漂白粉保存時(shí)應(yīng)干燥的原因：
 
．
（3）硫、氮的氧化物是主要的大氣污物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示SO2形成酸雨的原因
 
．

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科目： 來源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在同溫同壓下，體積最大的是
 
．
（2）在一定條件下，ROn2-和氯氣可以發(fā)生如下反應(yīng)：ROn2-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O
由以上反應(yīng)可知在ROn2-中，元素R的化合價(jià)是
 
．
（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

用濃硫酸吸收SO3可得發(fā)煙硫酸（H2SO4?SO3）．某化工廠用1.5m3 98.3%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）吸收SO3形成發(fā)煙硫酸，再與水混合，可得到95%的硫酸（密度為1.79g/mL）
 
m3（保留2位小數(shù)）．

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科目： 來源： 題型：

將氯水分別滴入下列溶液，寫出觀察到的現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
觀察到的現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式
（1）紫色石蕊試液
 
（2）Na2CO3溶液
 
 
（3）AgNO3溶液
 
 

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