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（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．若有0.2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H₂S0₄的質(zhì)量是，標(biāo)況下產(chǎn)生SO₂的體積．
（2）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是．（每空格只填一個(gè)選項(xiàng)）
A．酸雨　　 B．破壞臭氧層　 C．溫室效應(yīng)     D．光化學(xué)煙霧．

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃沸點(diǎn)-129℃，可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）NF₃分子構(gòu)型：，N原子雜化方式：．
（2）寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（5）1～36元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素其外圍電子排布式為，有個(gè)能級；某元素原子的價(jià)電子為3d¹4s²，元素名稱為，最高正化合價(jià)為；請寫出有2個(gè)能層且p軌道中只有一個(gè)成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①若以上五種元素為前四周期元素，則R為．（填元素符號）
②若五種元素為主族元素，則T為區(qū)元素．
③若T為第三周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為．

31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體．
（1）鎂與碳粉的反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為．
（2）原混合物中碳粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）

把下列物質(zhì)的相互關(guān)系填入下表中的空格中（填序號）
①同種物質(zhì)  ②同位素  ③同系物  ④同素異形體  ⑤同分異構(gòu)體

物質(zhì)名稱	相互關(guān)系
丙烷與2-甲基丙烷
金剛石和石墨
辛烷與壬烷
氯仿與三氯甲烷
氕、氘、氚
新戊烷與2-甲基丁烷

SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O、鹵素及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，他們在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列有關(guān)問題：
（1）Si元素在周期表中的位置是．
（2）請按熔沸點(diǎn)由高到低的順序?qū)�SiO₂、SO₂、NaOH、H₂O四種化合物排序．
（3）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e³⁺②含Br₂③含F(xiàn)e³⁺和Br₂，現(xiàn)只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是（填序號）
A、KMnO₄溶液  B、KSCN溶液  C、淀粉KI溶液 D、CCl₄
（4）工業(yè)生產(chǎn)漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
某課外小組同學(xué)利用如圖所示裝置向該漂白液中持續(xù)通入SO₂氣體．實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象
①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO₃^-，從而使藍(lán)色消失；二是．

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．如圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為．

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見如表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

解釋MgF₂與SiF₄熔點(diǎn)差異的原因．
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

則A的電負(fù)性B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更適合作錄音帶磁粉原料的是（填化學(xué)式）．
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）．

如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，
（1）請寫出化學(xué)方程式：．
（2）若題目中甲烷與氯氣的體積比為1：1，則得到的產(chǎn)物為．
A．CH₃Cl　HCl
B．CCl₄　HCl
C．CH₃Cl　CH₂Cl₂
D．CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl
（3）在反應(yīng)生成物中：常用作有機(jī)溶劑的是，常用作滅火劑的是，呈氣態(tài)的有  （每空填一種，填分子式）
（4）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是．
A．升高  B．降低  C．不變  D．無法確定
（5）若水中含有Na₂SiO₃，則在U形管左端會觀察到．

（1）組成符合C_nH_2n-2的某種烴，它完全燃燒時(shí)所消耗O₂的體積是同狀況下該烴蒸氣體積的8.5倍，由此分析回答：
①該烴的分子式為
②若該烴為炔烴，且分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)支鏈，則該烴的系統(tǒng)命名為
③若該烴為二烯烴，且分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈，與等物質(zhì)的量的Br₂加成后只能得到單一產(chǎn)物，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
④若該烴只能與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈，則其結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為，若有7.3g HCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol．
（2）50ml濃H₂SO₄溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
①反應(yīng)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是，生成SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．
②若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a mol?L^-1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”），理由是．

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)探究．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：、．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．
（5）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱，簡述實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象與結(jié)論．．