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實驗室制取氯氣的反應是：MnO₂（固）+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O如圖是馬虎同學設計的在實驗室中制取氯氣的實驗裝置圖．

（1）在圖中改正裝置中的錯誤（三處）．、、
（2）盛水的洗氣瓶的作用是；盛NaOH溶液的燒杯的作用是，反應的離子方程式是．
（3）設計一個最簡單的實驗：證明Cl₂沒有漂白性，HClO具有漂白性．．

一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是．
（2）在圖上所示的三個時刻中，（填t₁、t₂或t₃）時刻處于平
衡狀態(tài)，此時V_正V_逆（填＞、＜或=）；達到平衡狀態(tài)后，
平均反應速率v（N）﹕v（M）=．
（3）若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是（選填字母）
A．升高溫度                 B．降低壓強
C．減小M的濃度              D．將反應容器體積縮小
（5）向一個容積為4L的密閉容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g），經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則以O₂表示的反應速率為；平衡時SO₃的物質(zhì)的量濃度．

“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）₂（15～20%）、CaCO₃（5～10%）、BaSO₄（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設計了如圖1工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是（填序號）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇      B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇      D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）設食鹽水中Mg²⁺的濃度為0.06mol?L^-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥才會產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．（Ksp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12）
（3）反應器中發(fā)生兩個轉化，寫出其中一個反應的化學方程式：．
（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖2，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是；
濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、和．
（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是．
（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗晶體表面的Cl^-已洗滌干凈的方法是．

按要求完成下列各題
（1）1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式：

（2）已知水溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺若加水稀釋，c（OH^-）增大、減小或不變，下同），加入冰醋酸，醋酸的電離程度，平衡向移動．
（3）寫出燃料電池甲醚（C₂H₆O）在堿性條件下的負極反應式：．

（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①鐵、鋁在冷的濃硫酸中不溶解．
②在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加．
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．
（2）將新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，離子方程式是；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，離子方程式是；
③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式是．漂白粉溶于水跟水中的CO₂反應，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學方程式是．

Ⅰ．CO和H₂作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393.5kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂═+131.3kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）△H═ kJ?mol^-1．
（2）利用反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（g）設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H₂物質(zhì)的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的平均反應速率為（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉化率增大的是（填序號）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強   D．再加入一定量H₂O（g）   E．使用催化劑．

下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構體的是（填入編號）
Α、CH₃CH₂CH₂CHO與
Β、與
C、與
D、與
Ε、與
F、戊烯和環(huán)戊烷．

向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，在溫度為T℃時發(fā)生如下反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ?mol^-1．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題：[已知：Ksp（Ag₃ PO₄）=1.4×10^-16，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10]
（1）反應在前50s的平均速率v（PCl₅）=．
（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)=．
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是（任寫一種 ）．
（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂，平衡時PCl₅的轉化率仍為20%，則a=．
（5）PCl₅在熱水中完全水解生成H₃PO₄，該反應的化學方程式是． 若將0.01mol PCl₅投入1L熱水中，再逐滴加入0.1mol/L AgNO₃溶液，先產(chǎn)生的沉淀是．

選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A．氫氧化鈉   B．氧化鎂  C．He    D．二氧化硅   E．氯化銨  F．碘晶體  G．二氧化硫   H．鉀
（1）晶體中存在分子的是．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是．
（3）融化時需要破壞共價鍵的是．
（4）最易溶于水的分子晶體是．

為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是．
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是，說明該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）．①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是．
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑）是放熱反應還是吸熱反應．方法①：選擇上述裝置（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是反應．