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下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．
①金剛石與C₆₀； ②O₂與O₃； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④CH₄和CH₃CH₂CH₃； ⑤CH₂=CH₂和CH₃CH₃；
⑥CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH（CH₃）₂； ⑦CH₃CH₂CH（CH₃）₂和CH₃C（CH₃）₃．
（1）同位素：．
（2）同素異形體：．
（3）同分異構(gòu)體：．
（4）同系物：．

鹵代烴是一類(lèi)重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題
（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有個(gè)峰（信號(hào)）．
（2）某同學(xué)用如圖2裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈等略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖2：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是．
②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是，水的作用是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：
①黃色溶液很快變成紅褐色，過(guò)一會(huì)兒溶液中有紅褐色沉淀生成．
②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起．
③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾．
（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是，無(wú)色氣泡的成分是．
（2）產(chǎn)生無(wú)色氣泡的原因是（用離子方程式表示）．
（3）寫(xiě)出生成氣泡速率明顯加快的兩個(gè)原因、．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO₃與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究．他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO₃塊狀固體放入1L、1mol?L^-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO₂氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線(xiàn)．假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問(wèn)題：
（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是、（答兩種）
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是．
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況；呈現(xiàn)這種變化的原因是．
（4）根據(jù)圖象中曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為．

寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并寫(xiě)出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類(lèi)型．
（1）乙烯使溴水退色；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)；
（3）由乙炔制聚氯乙烯；
（4）乙烷與Cl₂在光照條件下1：1反應(yīng)．

ⅰ請(qǐng)解釋生活事實(shí)；ⅱ用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的答案的編號(hào)填在表中相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄空著）．
（1）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶為何不用玻璃塞，而用膠塞：；
（2）可供選擇的試劑：A．鹽酸，B．氫氧化鈉溶液，C．水，D．二氧化碳，E．氧氣．
可選用的操作：①加熱，②水洗，③過(guò)濾，④結(jié)晶，⑤高溫灼燒．

	固體混合物	所選試劑	所選操作
（1）	CaCO3（SiO2）
（2）	SiO2（CaCO3）
（3）	NaCl（SiO2）
（4）	Mg（Al）

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na₂CO₃的原因是（均用離子方程式表示原因）
（2）把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂的反應(yīng)方程式為．在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）．

（2）已知：3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118kJ?mol^-1
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═A1₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al₂O₃的熱化學(xué)方程式為．
（3）Na₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖1所示，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是．

（4）工業(yè)上常用FeCl₃溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
若腐蝕銅板后的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，結(jié)合圖2分析，當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為．從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe（OH）₂的溶度積Ksp[Fe（OH）₂]=．
已知：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5 mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）．

經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)-CH₃，2個(gè)-CH₂-；一個(gè)；一個(gè)Cl．則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有種．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）含少量NaHCO₃的溶液與含過(guò)量Ba（OH）₂的溶液混合：；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
（4）用醋酸除去水壺中的水垢．